через 675 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 5% пропустили избыток сероводорода. определите массу выпавшего осадка. Уравнение реакции CuCL2 + H2S=CuS↓ + 2HCL​

Дано:
m технического(Fe₂O₃)=350г.
ω%(примесей)=20%

m(Fe)-?
1. Определим массу пустой породы в красном железняке:
 m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(Fe₂O₃)=350г.÷100%=
=20%х350г.÷100%=70г.

2. Находим массу чистого красного железняка:
m(Fe₂O₃)=m технического(Fe₂O₃)- m(прим.) = 350г.-70г.=280г.

3. Находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.:
M(Fe₂O₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль

4. Запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка:
Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

5. Анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. По условию задачи красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:
  n(Fe)= 1,75мольх2=3,5моль.

6. Определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль:
M(Fe)=56г./моль
m(Fe)=n(Fe)хM(Fe)=3,5мольх56г./моль=196г.

7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.

1 )оксид лития-Li2O

 гидроксид натрия NaOH

 Серная кислота - H2SO4

 Оксид углерода - CO2

 2 NaOH + H2SO4= Na2SO4 + 2 H2O

      Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O

       Li2O + CO2 = Li2CO3 ( при нагревании )

        CO2 + 2 NaOH(избыток или расплав) = Na2CO3 + H2O

          CO2(избыток) + NaOH = NaHCO3

2)

  4 P+ 5 O2 = 2 P2O5 ( На самом деле: P4 (фосфор- белый) +  5 O2 = P4O10  P.S все немного сложнее) для общего развития реакция идет примерно так но в школе писать не советую, если интересно посмотрите )

  P2O5 + H2O = H3PO4 ( опять же реакция для школьной химии )

  3 KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3 H2O

  K3PO4 + Сa(OH)2 =  Ca3(PO4)2↓ + KOH

  Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4 = 2 H3PO4 + 3 CaSO4

3)

   фосфат алюминия- Al PO4

   сульфид серебра - Ag2S

   оксид марганца - MnO3

   гидроксид магния Mn(OH)2

   хлорид аммония NH4Cl

    нитрат свинца (II) Pb (NO3)2

4)

  a) Mg+ CuSO4 = MgSO4 + Cu

      4 Mg + 5 H2SO4(концентрированная) = 4 MgSO4 + H2S↑ + 4 H2O

  б) CaO+ H2O= Ca(OH)2

      Ca(NO3)2 + KOH = KNO3 + Ca(OH)2↓

       Ca + H3PO4 = Ca

5)  2AgNO3 + CuCl2 = 2AgCl↓ + Cu(NO3)2  

Дано:                                Решение:

    m(AgNO3) = 1,7 г             n ( AgNO3) = m/M =                                       = 0,01 моль = n(AgCl)

    m ( AgCl) - ?                      m (AgCl)= n(AgCl) * M(AgCl)= 0,01 моль*                    

                                               (108г/моль+35,5г/моль) = 1,435 г

ответ: 1,435 г

P.S. n- количество вещества ( еще обозначают как ν - "ню" )

6)  CaO + H2SO4 = CaSO4 + H2O

Дано:   n (CaO) - ?

             m(H2SO4) = 14,7 г

n(H2SO4) = m/M = 14,7 г/ (2г/моль+32г/моль+4*16г/моль) = 0,15 моль=

= n(CaSO4)

m(CaSO4) = n*M = 0,15 моль*(40г/моль + 32г/моль+4*16г/моль)= 15,3 г

7)

   Я не могу тут сделать нормальную таблицу, поэтому пусть это таблица :  по горизонтали то что мы добавляем в пробирки по вертикали признаки реакции

    -----        |  HNO3   |  Ba(NO3)2  

Na2CO3    |  CO2↑    |  помутнение воды

NaNO3      |    --          |    --

Na2SO4    |    --          |  осадок

Na2CO3 +2 HNO3 = H2O + CO2↑ + 2NaNO3

NaNO3 + HNO3 ≠

Na2SO4 + HNO3 ≠

Na2CO3 + Ba(NO3)2= BaCO3↓ + 2 NaNO3

Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2 NaNO3