Электролиты делятся на две группы: сильные и слабые. Для качественной характеристики электролитической диссоциации введено понятие степень диссоциации. Степень диссоциации (α -альфа ) равна числу молекул распавшихся на ионы n к общему числу молекул n⁰. α = n/ n⁰ Степень диссоциации выражается в десятичных дробях или чаще всего в %.
Если α =1 или 100% , электролит полностью распадается на ионы Если α =0, электролит не распадается на ионы Если α =0,5 или 50% , электролит не полностью распадается на ионы, это говорит о том, что из каждых 100 молекул вещества 50 находится в состоянии диссоциации. Сильные электролиты полностью распадаются на ионы. К сильным электролитам относятся: 1. Почти все соли(α = 90-95%) 2. Многие минеральные кислоты (α = 90-95%): H2SO4, HNO3, HCI, HCIO4, HBr, HI, HMnO4 3. Основания щелочных металлов (α = 90-95%) , например, NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют частично. В растворе имеется большое количество не диссоциированных молекул. К слабым электролитам относятся: 1. Некоторые минеральные кислоты: H2CO3, H2S, HNO2, H2SiO3, HCN 2. Многие основания металлов (кроме оснований щелочных и щелочноземельных металлов) и NH4OH 3. Вода
Кислоты H3PO4, H2SO3 и HF имеют среднюю силу диссоциации.
Степень диссоциации зависит от многих факторов: от природы растворителя, от концентрации раствора, от природы электролита, от температуры.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
