1.Хром(2) оксид А)ClO3
2.Хром(3) оксид Б)CrO
3.Хром(6) оксид B)Cr2O3
4.Купрум(2) оксид Г)Cu2O
Д)CuO

Се́ра — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы vi группы), третьего периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 16. проявляет неметаллические свойства. обозначается символом s (лат. sulfur). в водородных и кислородных соединениях находится в составе различных ионов, образует многие кислоты и соли. многие серосодержащие соли малорастворимы в воде. сера является шестнадцатым по распространённости элементом в земной коре. встречается в свободном (самородном) состоянии и в связанном виде. важнейшие природные минералы серы: fes2 — железный колчедан, или пирит, zns — цинковая обманка, или сфалерит (вюрцит), pbs — свинцовый блеск, или галенит, hgs — киноварь, sb2s3 — антимонит, cu2s — халькозин, cus — ковеллин, cufes2 — халькопирит. кроме того, сера присутствует в нефти, природном угле, природных газах и сланцах. сера — шестой элемент по содержанию в природных водах, встречается в основном в виде сульфат-иона и обусловливает «постоянную» жёсткость пресной воды. жизненно важный элемент для высших организмов, составная часть многих белков, концентрируется в волосах. вот так просто и кратко о и кратко

В избытке кислорода сожгли 0,6 моль фосфора. Полученный продукт реакции растворили в 500 г раствора ортофосфатной кислоты с массовой долей растворенного вещества 45%. Вычислите массовую долю ортофосфатной кислоты в полученном растворе.

4P + 5O2 --> 2P2O5

из уравнения реакции видно, что из 4 моль фосфора образуется 2 моль оксида, что в два раза  меньше, значит из 0,6 моль фосфора образуется 0,3 моль оксида

m p2O5 = 0.3 *126 = 37.8 г 

P2O5 + 3H2P --> 2H3PO4  

0.3 моль  оксида дает в реакции 0,6 моль кислоты

М(  H3PO4) = 98 г/моль

m новой кислоты = 98 * 0,6 = 58,8 г

Найдем массу кислоты в исходном растворе

m исходная 0,45*500 = 225г

m общая кислоты = 225 + 58,8 = 283,8 г

m нового раствора =  500 + 37,8 = 537,8 г

Масовая доля нового раствора = 283,8/537,8  *100 = 53 %