Дано: m(NH3)=17 т. m(HCL)=73 т. Найти: m(NH4CL)= ??? Решение: Уравнение реакции: Т.к. у нас даны массы обоих исходных компонентов, надо определить какого из них меньше по количеству вещества (молям). n(NH3)= \frac{m(NH3)}{M(NH3)} =17 000 000/17= 1 000 000 моль n(HCl)=\frac{m(HCl)}{M(HCl)} = 73 000 000 / 36,5 = 2 000 000 моль Т.к. NH3 меньше, чем HCl, значит и реакция прекратится когда закончится NH3. Следовательно дальнейшие расчеты ведем по NH3. В соотвествии с коэф. стехиометрии реакция происходит 1к1, следоватиельно n(NH4Cl)=n(NH3)=1 000 000 моль. M(NH4Cl)= 53,5 г/моль. m(NH4Cl)=n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 1 000 000 * 53,5 = 53 500 000 г = 53,5 т. ответ: Получится хлорид аммония массой 53,5 т.
У вас в школе вместо n может использоваться ню (V наклоненная) - количество молей.
25 % из 2х тонн это полтонны. как я поняла у нас полтонны негашенной извести(CaO) СаО+Н2О=Са(ОН)2 - это гашенная известь далее рассуждаем так: моллекулярная масса СаО = 56 г/моль, значит в полтонне(500кг) ее содержится почти 9 *10^3 моль(8,93) значит и образовалось гашенной извести столько же моль. но мол.масса разная. поэтому вычисляем массу гашеной извести: 8.93*74=660кг. 74 -это мол.масса Са(ОН)2 . упс. это масса. колво вещва в середине решения( почти 9 *10^3 моль(8,93) ). то есть 8928 с копейками
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
