Решите с решением, а то учитель поставит 2, я стараюсь делать РЗПС, Но учитель очень требовательный((

А) Чeрeз рaствор гидроксида натрия пропустили 264г углекислого гaза. Определите массу щёлочи, вступившей в рeакцию, eсли образовался карбонат натрия.

Б) Рассчитайте объем углекислого газа (н. у.), полученного при прокаливании 100 г мела, содержащего 95% СаСО3.

В) Рaccчитайте массу кaрбоната нaтрия, обрaзующегося при прoпускании 5,6 л углекислого газа (н. у.) через избыток раствора гидроксида натрия.

Г) При взaимодействии концентрированной серной кислоты с углеродом выделилось 13,44 л смеси двух гaзов (н. у.). Найдите мaссу углерода, который вступил в реакцй

у меня есть это если написать решения
А) 12*40=480 г
Б) 22,4*0,95=21,3 л
В) 106*0,25=26,5 г
Г) С+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O

формула высшего оксида марганца Mn2O7., а формула его гидроксида- HMnO4
Оба соединения имеют кислотный характер 
для оксида марганца (VIII)
Mn2O7 
1) Mn2O7 + 2NaOH = 2NaMnO4 + H2O 
Mn2O7 + 2Na[+] + 2OH[-] = 2Na[+] + 2MnO4[-] + H2O 
Mn2O7 + 2OH[-] = 2MnO4[-] + H2O 
2) H2O + Mn2O7 = 2HMnO4
для марганцовой кислоты
1) HMnO4 + NaOH = NaMnO4 + H2O
H[+] + MnO4[-] + Na[+] + OH[-] = Na[+] + MnO4[-] + H2O 
H[+] + OH[-] = H2O
2)2HMnO4 + 14HCl = 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
2H[+] + 2MnO4[-] + 14H[+] + 14Cl = 2Mn[2+] + 4Cl + 5Cl2 + 8H2O

1.Реакция нейтрализации - это взаимодействие кислоты с щёлочью(основанием), в результате которого образуется соль и вода.

Например:

взаимодействие сильной кислоты и сильного основания.

NaOH + HCl = NaCl + H2O 

взаимодействие слабой кислоты и сильного основания

СH3COOH + KOH = CH3COOK + H2O 

взаимодействие слабого основания и сильной кислоты

HNO3 + NH4OH = NH4NO3 + H2O 

взаимодействие слабой кислоты и слабого кислоты 

H2CO3 + NH4OH = (NH4)2CO3 + H2O

Так же реакции нейтрализации бывают чаще всего экзотермическими(идут с выделением тепла, т.к. распространённо добавление в пробирки сильных кислот к сильным щелочам), необратимыми и обратимыми(опять же, если оба вещества сильные).

2. Благодаря полной нейтрализации веществ происходит реакция ионного обмена, полноту которой можно узнать при индикаторов. А так же этот метод применяют в микробиологии,
 используемый для в лаборатории для диагностики серологическом тесте, в котором антитела имунной сыворотки тормозят активность микроорганизмов, а так же токсинов, выделяемых ими.

3. Водород можно получить взаимодействием цинка с хлорной кислотой: 

2Zn + 2HCl = 2ZnCl + H2 (стрелочка вверх).

Есть вариант через аппарат Киппа и электролиз воды.

Допустим, тебе пришлось проделать какой-либо из этих опытов. Мы получали водород электролизом воды. Этот опыт хорош тем, что чистота водорода близка к 100 процентам и он достаточно прост. Пропускаем электрический ток. Наши пробирки расположены на катоде и аноде.На катоде будет вдород (кстати, это легко понять - меленьких пузырьков будет больше, чем у кислорода), а на аноде - кислород, как побочный продукт. Прекращаем пропускание электрического тока. Очень аккуратно достаём пробирку, зажимая её при этом указательным пальцем, чтобы большая часть водорода не улетучилась и не провзаимодействовала с кислородом. Или достать при газоотводной трубки и пробки.

Далее,  чтобы проверить, есть ли в нашей пробирке чистый водород ,необходима горелка. Она должна быть зажжённой( может пригодиться и лучинка). Надо поднести пробирку зажжённой горелке(лучинке)и убрать палец с горлышка(или вынуть пробку). Если водород чистый, то прозвучит хлопок(такой характерно громкий чпок). Если наш водород по какой-то причине провзаимодействовал с кислородом, то в место хлопка будет свист. 

Проверка на чистоту необходима для того, чтобы не было смеси кислорода с водородом. Если её(проверки) не будет, то при лабораторном опыте может произойти взрыв и пробирка расколется. Это прежде всего опасно для жизни, ибо осколки могут повредить тело, а если в пробирке была кислота, то приведёт к серьёзным ожогам.