Объяснение:
Рафинирование — заключительный этап в цепочке получения из медной руды «чистого» металла. Он состоит из двух последовательных этапов — пирометаллургическое и электролитическое рафинирование. В первом черновая медь (содержит до 4 % примесей) обрабатывается в печах и из неё удаляются все примеси, кроме включений серебра, золота, селена и теллура, при этом чистота основного металла может достичь 99,6 %. Во втором с электролитических ванн получают полностью очищенную медь, доля примесей в которой не превышает 0,001 %.
Запишем уравнение реакции:
S + 2HNO3 = 2NO + H2SO4.
Рассчитаем количество вещества оксида азота (II):
n(NO) = V(NO) / Vm ;
n(NO) = 67,2 / 22,4 = 3 моль.
Согласно уравнению n(NO):n(S) = 2:1, следовательно n(S) = 1/2×n(NO) = 1,5 моль. Молярная масса серы, рассчитанная с использованием таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 32 г/моль. Тогда масса серы, вступившей в реакцию будет равна:
m(S) = n(S) × M(S) = 1,5 × 32 = 48 г.
Согласно уравнению n(NO):n(HNO3) = 2:2, следовательно n(HNO3) = n(NO) = 3 моль. Молярная масса азотной кислоты, рассчитанная с использованием таблицы химических элементов Д.И. Менделеева – 63 г/моль. Тогда масса азотной кислоты, вступившей в реакцию будет равна:
m(HNO3) = n(HNO3) × M(HNO3) = 3 × 63 = 189 г.
Масса раствора азотной кислоты:
m(HNO3)solution = m(HNO3) / ω = 189 / 0,6 = 315 г.
Тогда объем раствора азотной кислоты, вступившей в реакцию:
V(HNO3) = m(HNO3)solution / ρ = 315 / 1,27 = 229,9 мл.
ответ Масса серы – 48 г; объем раствора азотной кислоты — 229,9 мл.
Объяснение:
