Задание 1.
H₂CO₃ - угольная кислота, неорганические кислоты
HCOOH - муравьиная (метановая) кислота, карбоновые кислоты
CH₄ - метан, предельный углеводород (алкан)
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, основание
C₃H₄ - пропин, непредельный углеводород с тройной связью (алкин)
NaHCO₃ - гидрокарбонат, или бикарбонат, натрия, кислая соль
HCOOC₃H₇ - пропилформиат, муравьинопропионовый эфир, сложный эфир
Na₂O₂ - пероксид натрия, пероксиды
Задание 2
1) Si + O₂ = SiO₂ (нагревание)
2) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O (сплавление)
3) K₂SiO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂SiO₃ (растворы веществ)
4) H₂SiO₃ =t= SiO₂ + H₂O (нагревание в пробирке над спиртовкой)
5) SiO₂ + 2Mg --> 2MgO + Si
Задание 3
Hg + 4HNO₃ = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Hg⁰ - 2e → Hg⁺²___1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴2
Hg - восстановитель, HNO₃ - окислитель
Задание 4
По уравнению горит 1 моль угля, т.е. 12 г, что составляет 0,012 кг.
Килограмм примерно в 1/0,012 = 83 раза больше, т.е. выделится в 83 раза больше теплоты: 402 * 83 = 33 366 кДж = 33, 366 Дж.
5)N2+3O2=2NH3(соединение)
6)2Mg+O2=2MgO(соединение)
t°
7)2HgO=2Hg+O2(разложение)
8)4Al+3O2=2Al2O3(соединение)
Объяснение:
Уметь уравнивать обе части уравнения очень просто. Объясняю на примере 8 реакции. Al вступает в реакцию с кислородом O2 и в результате образуется амфотерный оксид Al2O3. Смотри на уравнение. В правой части 2 кислорода, а в левой 3.ставим перед оксидом Al цифру 3,получаем,что кислород 2×3 стало 6. Al тоже поменял количество малекул в формуле. Его было 2 а стало 2×2 6.Так,смотришь ты, ага 4 Al, 6O,значит в правой части должно быть столькоже. И перед Al ставишь цифру 4,а перед кислородом 3,т.к.2 уже есть, а поставив 3,ты 3×2 получаешь 6.Реакция уравненена. Это реакция соединения. A+B=AB
