с химией КАКИМИ ИЗ ПРЕДЛОЖЕННЫХ взаимодействует карбонат натрия (калий,оксид бария, соляная кислота,хлорид алюминия ,гидроксид кальция) какие-то реакции идут , какие- то нет .Две реакции написать в ионном виде​

V(H2) - ?
n(H2SO4) = 0,5 моль
Решение:
Ca + H2SO4 = CaSO4 + H2
из уравнения реакции следует: n(H2) = n(H2SO4) = 0,5 моль
V(H2) = n(H2)xVm = 0,5x22,4 = 11,2 л

W(Mg) - ?
W(Cu) - ?
m(Mg+Cu) = 5,4 г
V(H2) = 3,36 л (н.у.)
Решение:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Cu + HCl = реакция не идет
n(Mg) = n(H2) = V(H2)/Vm = 3,36/22,4 = 0,15 моль
m(Mg) = n(Mg)xM(Mg) = 0,15x24 = 3,6 г
m(Cu) = m(Mg+Cu) - m(Mg) = 5,4 - 3,6 = 1,8 г
W(Mg) = [m(Mg)/m(Mg+Cu)]x100% = [3,6/5,4]x100% = 66,7%
W(Cu) = [m(Cu)/m(Mg+Cu)]x100% = [1,8/5,4]x100% = 33,3 % 

Дано:

m(техн.FeS) =100г.  

ω%(прим)=30%

Vm=22,4л./моль

V(H₂S)-?

1. Определим массу примесей в 100г. технического сульфида железа(II):

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.FeS) ÷ 100%

m(прим.)=30%x100г.÷100%=30г.

2. Определяем массу чистого сульфида железа(II):  

m(FeS)=m(техн. FeS)-m(прим.)

m(FeS)=100г.-30г.=70г.

3. Находим молярную массу сульфида железа(II):

M(FeS)=56+32=88г./моль

4. Находим  количество вещества n в 70г. сульфида железа(II):

n₁(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)

n₁(FeS)=70г.÷88г./моль=0,79моль

5. FeS + 2HCI = FeCI₂ + H₂S

а)по уравнению реакции из 1моль сульфида железа(II) образуется 1 моль сероводорода:

n(FeS)=n(H₂S)=1моль

б)по условию задачи: n₁(FeS)=n₁(H₂S)=0,79моль

n₁(H₂S)=0,79моль

6. Определим объем водорода количеством вещества 0,79 моль  :

V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm

V(H₂S)=0,79мольx22,4л./моль=17,69л.

7.ответ: при взаимодействии 100 г сульфида железа (II),  содержащего  30% примесей с соляной кислотой, образовалось  17,69л. сероводорода.