2. Определить тип химической связи p2o5; HI; Al2S3; Cl:

1.Б
2.В
3.Г
4.В
 
1)
+2 -2 +2 -2  0   +4 -2
ZnO+CO=Zn+CO2
+2            0
Zn+2e=>Zn   2     1
+2       +4 
C-2e=>C       2     1

2)
MgCO3=MgO+CO2
CO2+MgO=MgCO3
MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2
Mg(HCO3)2+2HCl=MgCl2+2CO2+3H2O
3)
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
m(чист)= m(CaCO3)*W(CaCO3)/100%=150 г*90%/100%=135 г.
Подставляем все значения в реакцию:
135 г                               x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
100 г/моль                    22,4 л/моль

V(CO2)=m(CaCO3)*Vm/M(CaCO3)=135 г*22,4 л/моль/100 г/моль=30,24 л.
m(CO2)=m(CaCO3)*M(CO2)/M(CaCO3)=135 г*44 г/моль/100 г/моль=59,4 г.
n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=59,4 г/44 г/моль=1,35 моль.

ответ: V(CO2)=30,24 л; m(CO2)=59,4 г.;n(CO2)=1,35 моль.

 

3) m(Ca(NO3)2) = 40 + (14 + 16*3)*2 = 164 г/моль;

     m(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 г/моль.

4) 0,015*22,4 = 0,336 л.

5) 300 * 8% = 300 * 0,08 = 24 г.

7) Хлорид аммония - NH4Cl, гидроксид натрия - NaOH, Серная кислота H2SO4, оксид лития - Li2O.

9) составим уравнение реакции:

СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Считаем молярную массу веществ:

   а) m(CuSO4) = 64 + 32 + 16*4 = 160 (г/моль);

   б) m(Cu(OH)2) = 64 + (1 + 16)*2 = 98 (г/моль).

Составляем пропорции и решаем:

800 мг = 0,8 г

98 * 0,8 / 160 = 0,49 (г).

ответ: в осадок выпадет 0,49 г гидроксида меди.