В химической лаборатории Артём и Инна приготовили растворы азотной кислоты и азотистой кислоты для дальнейших опытов. Артём заметил, что Инна записала уравнение диссоциации азотистой кислоты так же, как и для азотной кислоты. Что неправильно сделала Инна в записи уравнения диссоциации азотистой кислоты? Предложите, как нужно исправить записи.​

1/находим массу раствора соляной кислоты
m=100мл  х1,1 г\мл=110 г
m(HCl)=110 х 0,2 = 22 грамма соляной кислоты
мы ещё добавили 2,24 л хлороводорода,а это составляет 0,1 моль,так как,чтобы найти моли надо разделить  имеющийся объём газа на молярный объём,а он равен 22,4 литра.
m добавленного HCl ,будет равна 0,1 х 36,5 (молярная масса  хлороводорода)=3,65 грамма.
Итого в  110 граммах соляной кислоты бутет растворено 22+3,65=25,65 граммов хлороводорода,
                                а в 100                  -                                 Х
х=23,27 %

Яделала похожую, может ) :   вычислить константу гидролиза хлорида аммония, определить степень гидролиза этой соли в 0,01 м растворе и рн раствора   решение: cм = 0,01 м kd(nh4oh) = 1,76*10^(-5) хлорид аммония nh4cl – соль, образованная слабым основанием nh4oh и сильной кислотой hcl, в растворе подвергнется гидролизу по катиону. значит, среда раствора будет кислая рн < 7. nh4cl + h2o ↔ nh4oh + hcl nh4(+) + h2o ↔ nh4oh + h(+) константа гидролиза соли nh4cl kh = kw/kd(nh4cl) = 10^(–14)/ 1,76*10^(-5) = 5,68*10^(–10) kw = 10^(–14) – ионное произведение воды степень гидролиза соли h = √[kh/см] = √[5,68*10^(–10)/0,01] = 2,4*10^(-4) молярная концентрация ионов h(+) [h(+)] = √[kh*см] = √[5,68*10^(–10)*0,01] = 2,4*10^(-6) водородный показатель раствора рн = - lg[h(+)] = - lg 2,4*10^(-6) = 5,6