CuSO4 соль слабого основания и сильной кислоты , гидролиз протекает по катиону 1-пять стадия гидролиза: 2CuSO4+2H2O--->(CuOH)2SO4+H2SO4 Полное ионное уравнение: 2Cu(2+)+2SO4)2-)+2H2O--->2CuOH(+)+SO4(2-)+H(-)+SO4(2-) Краткое ионное уравнение: Cu(2+)+H2O-->CuOH(+)+H(+) Вторая стадия гидролиза: Молекулярное уравнение:(CuOH)2SO4+2H2o--->2Cu(OH)2+H2SO4 Полное ионное уравнение: 2CuOH(-)+SO4(2+)+2 H2O--->2Cu(OH)2+2H(+)+SO4(2-) Краткое ионное уравнение: CuOH(+)+H2O--->Cu(OH)2+H(+) Т.к. В результате гидролиза образовались ионы водорода H(+) , то раствор будет иметь кислую среду PH<7
KCI- соль сильного основания и сильной кислоты Гидролизу не подвергается
CaCO3 = CaO + CO2↑ 1)Опред. масса чистого вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка m(CaCO3) = [m(образца) *(100% - w(примесей))] /100% = [26*(100% -10%)]/100% = 26*0,95 =24,7 г 2) Опред. количество вещества CaCO3, содержащегося в 26 г известняка n(CaCO3) = m(CaCO3)/M(CaCO3) = 24,7/100 = 0,247 моль Согласно уравнению реакции число моль карбоната кальция равно числу моль углекислого газа: n(CO2) = n(CаCO3) = 0,247моль Объем выделившегося углекислого газа V(CO2) = n(CO2)*Vm = 0,247*22,4 = 5,53 л Vm = 22,4 л/моль – молярный объем (1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л)
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
