Решить уравнения (расставить коэффициенты, рассмотреть как ионные уравнения) 1) NaOH + HCl > NaCl + H2O 2) ZnCl2 + H2S > ZnS + HCl 3) Na2CO3 + CaCl2 > NaCl + CaCO3 4) КОН + HNO2 > KNO2 + H2O 5) BaCl2 + H2SO4 > BaSO4 + HCl 6) Pb(NO3)2 + Na2SO4 > PbSO4 + NaNO3 7) Na2S + Ca(NO3)2 > CaS + NaNO3 8) Mg(NO3)2+ Na2SO3 > MgSO3 + NaNO3 9) NaCl + KNO3 > NaNO3 + NaCl

Теорія електролітичне дисоціації (Тед)

Електролітами називають речовини, водні розчини або розплави яких проводять електричний струм

Атоми і групи атомів, що несуть електричний заряд, називають іонами. Позитивно заряджені іони називають катіонами, негативно заряджені іони - аніонами

Процес розпаду речовини на іони при розчиненні у воді або розплавлення називають електролітичної дисоціацією

Електролітична дисоціація складається з двох одночасно протікаючих зворотних процесів: з дисоціації (розпад молекул на іони) і асоціації (процес утворення молекул з іонів). Тому в рівнянні електролітичноїдисоціації завжди ставлять знак зворотного протікання⇔

У водних розчинах дисоціації схильні кислоти, сильні підстави і розчинні солі

Приклад:

В сульфите натрия сера имеет промежуточную степень окисления S⁺⁴, поэтому данное вещество может проявлять окислительно-восстановительную двойственность; в азотной кислоте атом азота имеет максимальную степень окисления N⁺⁵, поэтому азотная к-та будет проявлять только окислительные свойства, такие же свойства будет проявлять и дихромат калия, т.к. атом хрома имеет максимальную степень окисления Cr⁺⁶; в фосфине атом фосфора имеет минимальную степень окисления Р⁻³, поэтому фосфин будет проявлять восстановительные свойства.