1.Задача. Сколько воды надо взять, чтобы 50%-ый раствор массой 100г разбавить до 5%? Приведите все расчеты.

2. Задача. Какова массовая доля воды в кристаллогидрате LiCl ∙ 2H2O? Приведите все расчеты

3.Задача. Сколько грамм хлорида бария нужно растворить в 100 г воды при температуре 40 ºС, чтобы приготовить насыщенный раствор? Пользуемся графиками растворимости веществ в зависимости от температуры,

В ходе этой реакции только два атома водорода замещаются на атомы натрия, иначе, в реакцию вступают два иона Н+ (кислота проявляет основность 2). Тогда по определению эквивалентом H3PO4 будет являться условная частица 1/2H3PO4, т.к. если одна молекула H3PO4 предоставляет два иона Н+, то один ион Н+ дает половина молекулы H3PO4. С другой стороны, на реакцию с одной молекулой ортофосфорной кислотой щелочь отдает два иона ОН–, следовательно, один ион ОН– потребуется на взаимодействие с 1/2 молекулы кислоты.  Эквивалентом кислоты является условная частица 1/2 Н3РО4, а эквивалентом щелочи частица NaОН.

2)Mr(Al(OH)3)=27+(1+16)*3=27+51=78

число (-OH) = 3

Э((Al(OH)3)=78:3=26

Объяснение:

В ходе этой реакции только два атома водорода замещаются на атомы натрия, иначе, в реакцию вступают два иона Н+ (кислота проявляет основность 2). Тогда по определению эквивалентом H3PO4 будет являться условная частица 1/2H3PO4, т.к. если одна молекула H3PO4 предоставляет два иона Н+, то один ион Н+ дает половина молекулы H3PO4. С другой стороны, на реакцию с одной молекулой ортофосфорной кислотой щелочь отдает два иона ОН–, следовательно, один ион ОН– потребуется на взаимодействие с 1/2 молекулы кислоты.  Эквивалентом кислоты является условная частица 1/2 Н3РО4, а эквивалентом щелочи частица NaОН.

2)Mr(Al(OH)3)=27+(1+16)*3=27+51=78

число (-OH) = 3

Э((Al(OH)3)=78:3=26

Объяснение: