Так как все эти соли содержат одинаковый анион - нитрат, то есть смысл определять только катионы этих солей.
Ионы кальция можно осадить раствором растворимых карбонатов, например, карбонатом натрия. Выпадет белый осадок.
Ионы трехвалентного железа можно определить раствором щелочи. Образуется бурый (ржавый) осадок.
Ионы натрия не определяются. Здесь нет видимых признаков реакции.
1) Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = 2NaNO₃ + CaCO₃↓ - выпадение белого осадка (помутнение)
Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓
2) Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = 3NaNO₃ + Fe(OH)₃↓ - выпадение бурого (ржавого) осадка
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
а) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2(газ,стрелка вверх)
K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + H2O + CO2(газ,стрелка вверх)
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2(газ,стрелка вверх)
б) CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu
Cu(+2) + 2e - Cu(0) восстанавливается, окислитель
Mg(0) - 2e - Mg(+2) окисляется, восстановитель
в) Cu + MgSO4 = реакция не идёт, так как медь находится левее водорода и не может замместить магний.
г) CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2(осадок,стрелка вниз) + 2KCl
Cu(+2) + 2Cl(-) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2(осадок,стрелка вниз) + 2K(+) + Cl(-)
Cu(+2) + 2OH(-) = Cu(OH)2(осадок,стрелка вниз)
д) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок,стрелка вниз) + 2HCl
Ba(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + SO4(2-) = BaSO4(осадок.стрелка вниз) + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(2-) = BaSO4(осадок,стрелка вниз)
