Припускаємо що в нас є 100 см^3 розчину HCl з масовою часткою HCl 2%. Густина такого розчину приблизно рівна 1.
Тоді : m (p HCl) = 100 x 1 = 100г.
m(HCl) = 0.02 x 100 = 2г.
Знайдемо скільки молів HCl у нас присутньо : для цього скористаємось формулою n(речовини)=m(речовини)/M(речовини)
n(HCl) = 2/36.5 = 0.0548 моль.
Знайдемо концентрацію HCl в цьому розчині з формули : C = n/V.
V (pHCl) = 100 см^3
C(HCl) = 0.0548/100 = 0.000548 моль/cм^3.
Концетрація йонів H(+) буде такою самою як і концетрація HCl.
Величину pH знайдемо з формули pH = -lgC(H+).
Тоді pH(2% р-ну HCl) = -lg(0.000548) = 3.26
Такие задачи решаются легко через пропорции:
При 80 градусах:
65,8 г солив 165,8 г р-ра
Х1 г солив 300 г р-ра
Отсюда Х1 = (65,8*300)/165,8 = 119 г . Масса соли - 119 г, масса воды - 181 г
При 20 градусах:
54,8 г соли в 100 г воды
Х2 г соли в 181 г воды
Отсюда Х2 = (54,8*181)/100 = 99,2 г
Разность между этими массами составляет: Х1-Х2=119 г - 99,2 г = 19,8 г Такое количество выпало бы безводной соли. Остаётся пересчитать на кристаллогидрат, и тоже методом пропорции:
19,8 г MgCl2 X3 г MgCl2*6H2O
96 г/моль 204 г/моль
Отсюда Х3 = (19,8*204)/96 = 42 г . Вот такая масса кристаллогидрата выпадет, а вовсе не 70,5 и тем более не 113,5 г! Либо что-то с условиями напутано!
Объяснение:
