1.При сгорании 44,8 л алкана образовалось 134,1 л углекислого газа. Установите формулу алкана.
2.При сгорании 0,5 моль циклоалкана рассходуется 33,6 л кислорода (н.у). Определите формулу циклоалкана

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

Random00700

05.09.2022 01:41

какая масса серы вступит в реакцию с кислородом, если при этом образовалось 8г оксида серы...

vitek0000

11.10.2021 21:01

Виведи формулу сполуки, в якій масова частка карбону - 25,4% , масова частка Гідрогену - 3,17% , масова частка Оксигену - 33,86% та певна масова частка Хлору...

xeniaverner

12.06.2021 07:55

• Анализ атмосферы Венеры показал, что в 100 л венерианского «воздуха» содержится 97л углекислого газа и 3л азота. Рассчитайте объемные доли газов в атмосфере планеты. • Объемная...

Pelmenchik

28.10.2021 00:53

Ты пой широко используется для пайки различных металлических деталей. какие металлы входят в состав припоя? ...

Пулmn

28.10.2021 00:53

4. В пронумерованных пробирках находятся разбавленные растворы пяти веществ (N 1-5): поташа, хлорида натрия, хлорида бария, сульфата натрия,Хлорида кальция. При анализе установлено,...

Nikitoff1

14.07.2021 21:20

Написать уравнение реакции, подтверждающие химические свойства аминоуксусной кислоты....

arturdadayan

30.06.2022 22:23

Закончите уравнения практически осуществимых реакций и уравняйте их. Две реакции не протекают, найдите их и укажите причину. На пятёрку - Одну из реакций рассмотрите с точки зрения...

Zores

12.01.2022 02:39

ОЧЕНЬ какая масса алюминия образуется при разложение 10 г гидроксида алюминия...

JennieBlackpink1996

26.09.2022 08:37

смесь двух галогенидов калия общей массой 5г расворили в воде при добавлен к получееноому раствору избытка раствора нитрата серебра выпало 8.58г осадка определите какие галогеиды...

Бллллллл

22.04.2022 22:17

Найдите определение для железа как химического элемента: A) Железо во влажном воздухе окисляется; B) Из железа делают велосипед;C) Сталь и чугун- это сплавы железа.D) Железный...

Ответ:

014UCHENIK014

18.07.2020 08:14

Задание № 1
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO) * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г

0,0(0 оценок)

Ответ:

dima19820325

18.07.2020 08:14

B-7. mвещества(CuSO4)=600г*10%/100%=60г;
CuSO4 + 2KOH=Cu(OH)2+K2SO4;
Mr(CuSO4)=160;
Mr(Cu(OH)2)=98;
160г CuSO4 98г Cu(OH)2;
60г CuSO4 xг Cu(OH)2;
x=98*60/160=36.75г Cu(OH)2;
B-8. wчистого вещ-ва=(100-30)%=70%;
mч.в.(CuO)=1280*70%/100%=896;
CuO+H2=Cu+H2O;
Mr(CuO)=80;
80г CuO 22,4л H2;
896г CuO ---xл H2;
x= 22,4*896/80=250,88л;
B-9. wч.в.= (100-15)%=85%;
mч.в.(AI)=300*85%/100%=255;
2AI+6HCI=2AICI3+3H2;
Mr(AI)=27*2=54;
54г AI 22,4л*3 H2;
255г AI---xл H2;
x=67,2*255/54=317л H2;
54г AI --- 6 моль HCI;
255г AI ---x моль HCI;
x=6*255/54=28моль.
B-10. 2KMnO4 ⇒K2MnO4+MnO2+O2;
Mr(KMnO4)=158*2=316;
316г KMnO4 ---22,4л O2;
xг KMnO4 33,6л O2;
x=474г ;
B11. 2H2O⇒2H2+O2;
Mr(H2O)= 18*2=36;
36г H2O --- 6,02*10степень23 O2;
360г H2O ---x O2;
x=60,2*10ст23;
36г H2O ---2*22,4л H2;
360г H2O --xл H2;
x=44,8л*360г/36г=448 H2;
B-12. wч.в.= (100-10)%=90%;
mчистого вещ-ва(CaCO3)=90%*500кг/100%=450кг;
CaCO3=CaO+CO2;
Mr(CaCO3)=100;
100кг CaCO3 ---56кг CaO;
450кг CaCO3 ---xкг CaO;
x=56кг*450кг/100кг=252кг;
100кг CaCO3 ---22,4л CO2;
450кг CaCO3---xл CO2;
x=100,8л CO2

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку