Контрольная работа №3 9 класс
по теме «Подгруппа азота. Подгруппа углерода»
Вариант 2
1
Сравнить строение атомов, валентные возможности, электроотрицательность азота
и фосфора.
2
Записать реакцию получения в лаборатории углекислого газа, описать физические
свойства, записать реакцию с водой, раствором гидроксида кальция, оксидом
магния.
3
Рассмотреть как ОВР: SiO2 + Mg = MgO + Si
4
Записать реакции, при которых можно осуществить превращения:
P——>P2O5——>H3PO4——>K3PO4——>Mg3(PO4)2
5
Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при взаимодействии 21,2г
карбоната натрия с избытком раствора соляной кислоты?

По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного ядра, называемого фенилом С6Н5-.
Сущность этого явления сводится к тому, что р-электронная система
бензольного ядра частично оттягивает неподеленные электронные пары атома кислорода гидроксильной группы, в результате чего уменьшается электронная плотность у атома кислорода. Это в свою очередь вызывает дополнительное смещение электронной плотности связи О-Н от водорода к кислороду. При этом водород приобретает кислотные свойства, становится подвижным и реакционно Таким образом, под действием фенола связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает.
Благодаря этому фенолы являются более сильными кислотыми, чем алифатические спирты (подробное объяснение я уже писала Вам в другом вопросе) .
Для фенолов характерны реакции по ароматическому кольцу: электрофильного замещения, присоединения, напротив, реакции нуклеофильного замещения гидроксидльной группы у фенолов протекают гораздо труднее, чем у алифатических спиртов.

40 г                                                                         Х г, Х л
Ca         +          2HCl         =         CaCl2         +       H2

n = 1 моль                                                            n = 1 моль

Mr = 40 г/моль                                                   Mr = 2 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m = 40 г                                                             m = 2 г                   V = 22,4 л

40 г Са      -     Х г Н2

40 г Са     -      2 г Н2

m(H2) = 40 * 2 / 40 = 2 г

40 г Са     -     Х л Н2

40 г Са    -   22,4 л Н2

V(H2) = 40 * 22,4 / 40 = 22,4 л