В обе пробирки опустить индикаторную бумажку, например лакмусовую. В пробирке с кислотой бумажка покраснеет, в пробирке с солью не изменит цвет.
Чтобы подтвердить, что кислота имеено соляная, а не какая-то другоя, можно добавить раствор нитрата серебра - получим белый творожистый осадок:
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl(осадок)
Cобственно, таким же образом можно доказать наличие хлорид-ионов в пробирке с хлоридом натрия:
AgNO3 + NaCl = AgCl(осадок) + NaNO3
Еще доказать, что в пробирке с HCl именно кислота можно. добавив в эту пробирку раствор силиката натрия:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (студенистый осадок)
А если силикат натрия добавить в пробирку с хлоридом натрия, то ничего не произойдет, потому что такой реакции не может быть.
СH3COONa - ацетат натрия, соль образованная слабой кислотой (уксусной) и сильным основанием (гидроксид натрия). Значит, среда щелочная. Индикаторная бумага окрасится в синий цвет.
NH4NO3 - нитрат аммония, соль образована слабым основанием(гидроксид аммония) и сильной кислотой(азотная кислота). Среда кислая. Индикаторная бумага окрасится а красный цвет.
K2SO4 - сульфат калия , соль образована сильным основанием (гидроксид калия) и сильной кислотой (серная кислота). Среда нейтральная. Индикаторная бумага окраски не изменит.
