1)Посмотрите горение свечи.
2)Отметьте условия,необходимые для начала реакции.
3)Запишите условия,при которых осуществляется данная реакция.
4)Опишите наблюдаемые признаки протекания реакции
5)Подумайте,по каким косвенным признакам можно судить об образовании других веществ.

Розрізняють іонні, атомні і молекулярні, і металеві кристалічні решітки. Їх будова залежить від типу хімічного зв'язку.
У вузлах іонних кристалічних решіток знаходяться протилежно заряджені іони, між якими проявляються сили межионного взаємодії, вони характерні для з'єднань з іонним типом хімічного зв'язку. Завдяки цим силам взаємодії між іонами, в-ва з іонною кристалічною решіткою є твердими, нелетучими, тугоплавкими, розчини і їх розплави добре проводять електричний струм. Приклади: NaCl, KNO3, KBr та ін.
Атомна Решітка в якості структурної одиниці має атом. Ці атоми можуть бути незалежні один від одного або пов'язані ковалентними зв'язками. У першому випадку це кристалічні решітки Ne, Ar, Kr і т.д., у другому - це решітки простих в-в - таких як алмаз або графіт, SiO2, B. такі речовини характеризуються великою твердістю, високими температурами плавлення, хімічною інертністю.
Молекулярні кристалічні решітки характерні для сполук з ковалентним типом хімічного зв'язку. У вузлах таких решіток знаходяться неполярні або полярні молекули. Між молекулами діють слабкі сили взаємодії, тому речовини з таким типом кристалічної решітки мають незначну твердість, низькі температури плавлення і кипіння, характеризуються летючістю. Такий тип кристалічної решітки характерно для водню, азоту, хлору, кисню, йоду, води, глюкози, спиртів, нафталіну та ін.
У вузлах металевої решітки знаходяться позитивні іони і атоми, оточені електронами, здатними легко переміщатися по всьому кристалу металу. Оскільки металеві зв'язки не мають спрямованого характеру, не дивно, що багато металів можна легко деформувати, не руйнуючи їх кристалічної структури. Метали тверді (виняток - ртуть), мають високі температури плавлення і кипіння, електро - і теплопровідні.

5 элемент:

Название - Бор (Borum)

Символ - B

Период ; группа - 2 ; 13

Атомная масса - 10,811 (7)

Плотность (при 20 градусах) - 2,46

Температура плавления - 2300

Температура кипения - 2550

Год открытия - 1808 г.

-

10 элемент:

Название - Неон (Neon)

Символ - Ne

Период ; группа - 2 ; 18

Атомная масса - 20,1797 (6)

Плотность (при 20 градусах) - 0,84 г/л

Температура плавления - -248,7

Температура кипения - -246,1

Год открытия - 1898 г.

-

16 элемент:

Название - Сера (Sulfur, Sulphur)

Символ - S

Период ; группа - 3 ; 16

Атомная масса - 32,065 (5)

Плотность (при 20 градусах) - 2,06

Температура плавления - 113

Температура кипения - 444,7

Год открытия - доисторический период

-

20 элемент:

Название - Кальций (Calcium)

Символ - Ca

Период ; группа - 4 ; 2

Атомная масса - 40,078 (4)

Плотность (при 20 градусах) - 1,54

Температура плавления - 839

Температура кипения - 1487

Год открытия - 1808 г.