1. Жидкая смесь — это
1) водопроводная вода 4) мельхиор
2) сталь 5) раствор сахара
3) воздух

2. Выберите неверные утверждения.
1) Родниковая вода чистая, значит, не содержит примесей.
2) Океанская вода замерзает при температуре -1,9 °С.
3) Чистую воду называют дистиллированной.
4) Смеси, в отличие от чистых веществ, имеют иные свойства.
5) Минеральная вода является чистым веществом.

3. При условии, что воздух не содержит взвешенных частиц пыли, его можно охарактеризовать как
1) неоднородную смесь 4) твёрдую смесь
2) однородную смесь 5) жидкую смесь
3) газообразную смесь

4. Жёсткость воды характеризуется наличием в ней растворимых солей
1) кальция 4) калия
2) магния 5) железа
3) натрия

5. Задача.
После полного упаривания 40 г раствора осталось 2 г вещества. Какова массовая доля вещества (% ) в исходном растворе?

6. Задача.
Какую массу соли (г) нужно взять для приготовления 180 г 5% -го раствора?

7. Задача.
Определите массу соли (г), которую надо растворить в 270 г воды, чтобы получить раствор с массовой долей растворённого вещества 10%.

8. Задача.
Чему равна масса (г) сухой соли, которая образуется в чашке после выпаривания 150 г раствора с массовой долей этой соли 15% ?

9. Установите соответствие между массой сахара, добавленного к 200 мл воды, и его массовой долей в полученном растворе.
Масса сахара Массовая доля сахара
в растворе, %
A) 10 1)4,76
Б) 20 2)5
B) 30 3) 9,09
4) 10
5) 13,04

Так: Пусть метана х г, тогда кислорода (64-х) г, количество молей метана х/16, кислорода (64-х) /32.

Сумма молей этих газов равна 67,2/22,4=3 моля. Значит х/16+(64-х) /32=3, 2*х+64-х=96, х=32 г. Значит смесь содержит 32 г (2 моля) метана и 32 г (1 моль) кислорода.

Уравнение реакции сгорания (взрыва) : СН4 + 2 О2 > СО2 + 2 Н2О. По уравнению реакции на сгорание 1 моля метана нужно 2 моля кислорода, а у нас кислорода только 1 моль. Значит сгорит только 0,5 моль метана, при этом образуется 0,5 моль углекислого газа и 1 моль водяных паров. После их конденсации, останется (если не учитывать, что часть углекислого газа может раствориться в этой воде) 0,5 моль углекислого газа и 1,5 моль не сгоревшего метана. При нормальных условиях объемные доли равны мольным, значит останется смесь, состоящая на 25 % из углекислого газа и на 75 % из метана.

Это простейший (школьный вариант) решения задачи. В реальности, при таком явном недостатке кислорода реакция может пройти и иначе, с образованием например угарного газа (СО) , или кокса (сажи, С) , или даже ацетилена С2Н2 или этилена С2Н4. Но такие варианты в школьном курсе вряд ли рассматриваются.

Объяснение:

Гравиметрический анализ (гравиметрия, весовой анализ) — метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы вещества. Использует закон сохранения массы веществ при химических превращениях. Сыграл большую роль в становлении закона постоянства состава химических соединений, закона кратных отношений, периодического закона и др. Применяется для определения химического состава различных объектов (горных пород и минералов), качества сырья и готовой продукции, содержания кристаллизационной воды в солях, зольности топлива и так далее.

К достоинствам гравиметрического анализа относят высокую точность (обычно погрешность составляет 0,1—0,2 %) и отсутствие необходимости в предварительной градуировке измерительных приборов. С другой стороны, его проведение зачастую более трудоёмко и занимает больше времени по сравнению с другими методами.

2.Лабораторные весы бывают механические и электронные, причем последние более удобны в работе, их показания более точны,

поэтому они активно вытесняют механические весы. По точности

измерений лабораторные весы делятся на прецизионные (высокий

класс точности, II) и аналитические (специальный класс точности,

I). Прецизионные весы имеют погрешност

0,01 г и предназначены для взвешивания вс реагентов. Аналитические

весы выпускаются для разных диапазонов масс и с разной ценой

деления: макровесы позволяют взвешивать с точностью до ±0,1 мг,

полумикровесы – до ±0,01 мг, микровесы – до ±1 мкг.

Массу весовой формы mв. ф. находят по разности результатов

двух взвешиваний:

mв.ф. =m 1 -m 2

где m1 – масса тигля с осадком, m2 – масса пустого тигля.