4.В ряду химических элементов Si → P → S
1.увеличивается число валентных электронов
2.уменьшается число валентных электронов
3.уменьшается число протонов
4.увеличиваются радиусы атомов
5.В ряду гидроксидовHClO 4 →HBrO 4 → HIO 4
1.происходит ослабление основных свойств и усиление кислотных свойств
2.происходит переход от амфотерных к кислотным гидроксидам
3.усиливаются кислотные свойства
4.кислотные свойства ослабевают
6.В ряду оксидов Na 2 O → MgO → SO 2 свойства изменяются от
1.кислотных к амфотерным
2.амфотерных к основным
3.основных к кислотным
4.кислотных к основным
7.Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходит в ряду
1.Mg → Al → Si
2.C → B → Li
3.Ba → Mg → Ca
4. P → Si → Al
8.В каком ряду элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств
1.Si → S → Cl
2.O → S → Se
3.N → P → As
4.S → P → Si
9.В ряду химических элементов N → P → Si
1.увеличивается число энергетических уровней в атомах
2.усиливаются металлические свойства элемента
3.уменьшается степень окисления элементов
4.ослабевают металлические свойства элементов
10. В каком ряду элементы расположены в порядке усиления неметаллических свойств
1.N → P → As
2.O → S → Se
3.P → Si → Al
4.Be → B → C

ответ: w(NO)=0,7895; w(SiH4)=0,2105

Объяснение:

сумма электронов, протонов и нейтронов в молекуле оксида азота2:

7+7+7+8+8+8=45

сумма электронов и протонов в молекуле силана:

14+14+4+4=36

пусть n(газовой с-си)=1 моль, n(NO)=x моль, тогда n(SiH₄)=1-x моль

сумма всех электронов, протонов и нейтронов в оксиде азота2 будет равна произведению количества вещества на сумму электронов, протонов и нейтронов в молекуле на число молекул в 1 моль вещества(число Авогадро):

x*45*Nₐ=∑(NO)

аналогично для силана:

(1-x)*36*Nₐ=∑(SiH4)

составляем уравнение:

∑(NO)=5*∑(SiH4)

x*45*Nₐ=5*(1-x)*36*Nₐ

x=(1-x)*4

x=4-4x

x=4/5=0,8 -мольная доля NO в смеси

находим молярную массу смеси:

0,8*(14+16)+0,2*(28+4)=30,4 г/моль

массовая доля NO в смеси:

0,8*(14+16)/30,4=0,7895

массовая доля SiH4 в смеси:

1-0,7895=0,2105

H2SiO3

1. Название кислоты.

2. Качественный состав кислоты, общее число атомов.

3. Относительная молекулярная масса.

4. Массовое соотношение элементов.

5. Массовая доля элементов, образующих кислоту.

6. Классифицируйте данное соединение:

    а) по наличию атомов кислорода;

    б) по числу атомов водорода;

    в) по растворимости в воде;

    г) по стабильности;

    д.) по устойчивости.

7. Степень окисления элементов, образующих кислоту.

8. Заряд иона кислотного остатка.

9. Соответствующий данной кислоте оксид.

10. Масса 0,5 моль кислоты.