Соли натрия смоченные соляной кислотой, окрашивают пламя горелки в жёлтый цвет.
Реакции К+ - ионов
Гидротартрат натрия (или винная кислота в присутствии ацетата натрия) образует белый осадок гидротартрата калия, имеющий характерные кристал-лы. Реакция проводится в нейтральной среде:
Осадок растворим в кислотах (образование винной кислоты) и в щелочах (образование средних солей). Образование осадка может быть ускорено до-бавлением спирта или уксусной кислоты.
Ионы калия можно осадить раствором гексанитрокобальтата (III) на-трия, образуется жёлтый кристаллический осадок:
Реакция проводится в нейтральной среде. Осадок растворим в сильных кислотах (образование нестойкой H3[Co(NO2)6], в щелочах разлагается с вы-делением Co(OH)3 бурого цвета.
Соли калия, смоченные соляной кислотой окрашивают пламя горелки в фиолетовый цвет. В присутствии солей натрия фиолетовая окраска пламени маскируется жёлтым цветом, вызываемым ионами натрия, поэтому пламя рассматривают через синее стекло, не пропускающее жёлтых лучей.
Уравнение реакции: С₆Н₆+HONO₂=C₆H₅NO₂+H₂O
переведем массу бензола в количество вещества n(С₆Н₆)= 117г/78 г/моль=1,5 моль.
определим количество вещества образовавшегося нитробензола согласно уравнению реакции n(С₆Н₆)= n(C₆H₅NO₂)= 1,5 моль, т.к. по уравнению в одинаковом мольном отношении. Найдем теоретическую массу нитробензола по формуле : m=n·M
m теор(C₆H₅NO₂)= 1,5 моль ·123 г/моль =184,5 г.
По условию задачи масса нитробензола равна 180 г,т.е. это пракическая масса. Используя формулу φ(вых)= m(практ)/m(теор)= 180г/184,5г=98%.
ответ: φ(вых)= 98%.
