Составьте схемы двух стандартных гальванических
элементов, в одном из которых металл Ni является отрицательным электродом,
а в другом – положительным. Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B
Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.
а) никель – анод:
(-)Ni │Ni 2+││Pb2+│Pb (+)
На аноде (никель ) протекает процесс Ni – 2 ē = Ni 2+, на катоде (свинец) протекает процесс
Pb2+ + 2 ē = Pb .
Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26 B
Стандартный потенциал cвинцового электрода φ°(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 B
ЭДС = -0,126 В - (-0,26 В) = 0,134 В
б) никель – катод:
(-)Mg │Mg2+││Ni 2+│Ni (+)
На аноде (магний ) протекает процесс Mg – 2 ē = Mg2+, на катоде (никель) протекает процесс
Ni2+ + 2 ē = Ni .
Стандартный потенциал магниевого электрода φ°(Mg²⁺/Mg⁰) =
- 2,32 B
Стандартный потенциал никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B
ЭДС = - 0,26 - (-2,32) = 2,06 В
1. Получение кислорода
Кислород( O 2 ) в лаборатории получают разложением перманганата калия KMnO 4 (марганцовки). Для опыта понадобится пробирка с газоотводной трубкой. В пробирку насыпаем кристаллический перманганат калия. Для сбора кислорода приготовим колбу. При нагревании перманганат калия начинает разлагаться, выделяющийся кислород поступает по газоотводной трубке в колбу. Кислород тяжелее воздуха, поэтому не покидает колбу и постепенно заполняет ее. Тлеющая лучинка вспыхивает в колбе: значит нам удалось собрать кислород.
2 KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑
Чистый кислород впервые получили независимо друг отдруга шведский химик Шееле (при прокаливании селитры) и английский ученый Пристли (при разложении оксидов ртути и свинца). До их открытия ученые считали, что воздух ‑ однородная субстанция. После открытия Шееле и Пристли Лавуазье создал теорию горения и назвал новый элемент Oxygenium (лат.) – рождающий кислоту, кислород. Кислород - необходим для поддержания жизни. Человек может выдержать без кислорода всего несколько минут.
2. Обнаружение кислорода
Кислород поддерживает горение - это свойство кислорода используется для его обнаружения
3. Горение угля в кислороде
Кислород активно взаимодействует со многими веществами. Посмотрим, как реагирует кислород с углем. Для этого раскалим кусочек угля на пламени спиртовки. На воздухе уголь едва тлеет, потому что кислорода в атмосфере около двадцати процентов по объему. В колбе с кислородом уголь раскаляется. Горение углерода становится интенсивным. При сгорании углерода образуется углекислый газ:
С+О2= СО2
Добавим в колбу с газом известковую воду – она мутнеет. Известковая вода обнаруживает углекислый газ. Вспомните, как разжигают гаснущий костер. Дуют на угли или интенсивно обмахивают их для того, чтобы увеличить подачу кислорода в зону горения
