Как из альдегидов получить алкены? Напишите один пример и реакцию

1) A.CuSO4+H2O

2) Б.6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2

3) 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O

4)

0,5 моль     х моль

Cu(OH)2 = CuO + H2O

1 моль      1 моль

n = m/M

M(Cu(OH)2)  = 98 г/моль

n(Cu(OH)2) = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль

0,5 = х

  1     1

х = 0,5

n(CuO) = 0,5 моль

m = n*M

M(CuO) = 80 г/моль

m(CuO) = 80 г/моль * 0,5 моль = 40 г

ответ: 40 г

5) А.4Li+O2→2Li2O - реакция соединения
Б.Fe2O3+2Al→Al203+2Fe - реакция замещения

6) Сахар с песком растворить в воде, процедить через фильтр. Воду выпарить

7) А.Fe+2HCl=FeCl2+H2
Б.2Al+3Cl2=2AlCl3

Изучение особенностей растворения О, О2 в железе раскрыть взаимодействия его со сталью, основой которой является железо.

Железо с кислородом образует три оксида:

2Fe + O2 ↔ 2FeO ( закись, содержащая 22,7% О2).

6FeO +O2 ↔ 2Fe3O4 ( закись-окись, содержащая 27,64% О2).

4Fe3O4 + O2 ↔6Fe2O 3 (окись, содержащая 30,06% О2).

Из них только закись FeO растворима в железе и наиболее сильно влияет на его свойства. Остальные оксиды в железе не растворяются, могут присутствовать только в виде включений и легко разлагаются при высоких температурах.

Растворимость кислорода:

при температурах от комнатных до 300º составляет 0,001%;

при температуре плавления составляет 0,16%.

Наличие в стали легирующих элементов влияет на растворимость кислорода (С и Si сильно сжимают растворимость О2 ). Кислород может окислять легирующие элементы:

С + О → СО;

Мn + O → MnO;

Si + 2O → SiO2.

Закись железа может взаимодействовать с легирующими элементами:

FeO + C ↔ CO + Fe;

FeO + Mn ↔ Mn + Fe;

2Fe O + Si ↔ SiO2 + 2Fe.

Кислород в стали ухудшает все свойства: пределы прочности σв и текучести σт , относительное удлинение δ,% и ударная вязкость α.

С ростом кислорода :

1) уменьшается стойкость против коррозии;

2) растет склонность к старению;

3) при О2 >0,08% возникает хладно и красноломкость;

4) усиливается рост зерен при нагреве;

5) ухудшается обрабатываемость резанием и ковка;