1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 2H(+) +SO4(2-)+2Na(+)+2OH(-)>2Na(+)+SO4(2-)+2H2O Со крашенное ионное уравнение: 2H(+)+2OH(-)>2H2O
2). H2SO4+2KOH-->K2SO4+2H2O 2H(+)+SO4(2-)+2K(+)+2OH(-)--->2K(+)+SO4(2-)+2H2O Со крашенное ионное уравнение: 2H(+)+2OH(-)--->2H2O Mr(NaOH)=40г/моль m(ве-ва)(NaOH)=80*0,1=8гр n(NaOH)=m/Mr=8/40=0,2моль Mr(H2SO4)=98г/моль n(H2SO4)=m/Mr=19,6/98=0,2моль По уравнению реакции на 1 моль кислоты должно приходиться 2 моль щелочи, а у нас кислоты 0,2 моль и щелочи 0,2 моль , значит 0,1 моль кислоты остается не нейтрализованной Составим пропорцию по второму уравнению 0,1/1=х/2. Х=0,1*2=0,2мольKOH Mr(KOH)=56г/моль m(KOH)=n*Mr=56*0,2=11,2гр Но в растворе у нас есть 0,1 моль кислоты m(H2SO4)=0,1*98=9,8гр w=m(вещ-ва) / m(ра-ра)= 9,8+11,2 /100+9,8=0,191 или 19,8%
m(Zn)-? 1. Определим количество вещества n в 11.2л. по формуле: n=V÷Vm n(H₂)=V(H₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с хлоридной кислотой: Zn + 2HCl=ZnCl₂ + H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 1 моль цинка образуется 1моль водорода, значит если образовалось 0,5моль водорода то в реакцию должно вступить 0,5моль цинка. 4. Определяем молярную массу цинка и его количеством вещества 0,5моль: M(Zn)=65г./моль m(Zn)=n(Zn)xM(Zn)=0,5мольх 65г./моль=32,5г. 5. ответ: что бы получить 11,2л. водорода необходимо взять 32,5г. цинка.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
