Cоль образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой H2S.
Поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. Т.к. заряд сульфид-иона 2- (S2-), гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии).
BaS → Ba2+ + S2-
I ступень.
S2- + HOH → HS- + OH- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная)
Ba2+ + S2- + HOH→ HS- + OH- + Ba2+
2BaS + 2H2O → Ba(HS)2 + Ba(OH)2
II ступень
HS-+ HOH → H2S + OH- (среда – щелочная)
Ba2+ + HS-+ HOH → H2S + OH- + Ba2+
Ba(HS)2 + 2H2O → 2H2S + Ba(OH)2
Итоговое уравнение гидролиза сульфида бария:
BaS + 2H2O → 2H2S↑ + Ba(OH)2
РH > 7
Теоретически вроде гидролиз должен протекать.Однако на практике данная соль AgNO3 гидролизу не подвергается ,это связано вероятнеее всего со специфическими свойствами иона Ag+
Гидролиза не происходит,среда нейтральная.
Объяснение:
Х г Х моль Х г 8 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n=1 моль n=1 моль n=1 моль n=1 моль
М=65 г/моль М=161 г/моль М=2 г/моль
m=65 г m=161 г m=2 г
Х г Zn - 8 г H2
65 г Zn - 2 г Н2
m(Zn) = 65 * 8 / 2 = 260 г
Х моль H2SO4 - 8 г Н2
1 моль H2SO4 - 2 г Н2
n(H2SO4) = 1 * 8 / 2 = 4 моль
Х г ZnSO4 - 8 г Н2
161 г ZnSO4 - 2 г Н2
m(ZnSO4) = 161 * 8 / 2 = 644 г
