С какими веществами будет реагировать LiOH и Zn(OH)2
BaO Na2 CO3 CO2 HNO3 Sc(OH)2 CuO ZnCl2
Записать уравнения, расставить коэффициенты и указать тип реакций

1)
3HCl +  Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O
3H⁺ + 3Cl⁻ +  Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3H₂O
3H⁺ +  Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3H₂O
6HCl + 2Al =  2AlCl₃ + 3H₂
6H⁺ + 6Cl⁻ + 2Al =  2Al³⁺ + 6Cl⁻ + 3H₂
6H⁺ + 2Al =  2Al³⁺ ⁻ + 3H₂
Na₂S + 2HCl = H₂S + 2NaCl
2Na⁺ + S²⁻ + 2H⁺ + 2Cl ⁻= H₂S + 2Na⁺ + 2Cl⁻
S²⁻ + 2H⁺ = H₂S 
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2H⁺ + 2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + H₂O
ZnO + 2H⁺ =  Zn²⁺  + H₂O
2) 
H₃PO₄ + 3AgNO₃ = Ag₃PO₄ + 3HNO₃ 
3H⁺ + PO₄³⁻ + 3Ag⁺ + 3NO₃⁻ = Ag₃PO₄ + 3H⁺ + 3NO₃ ⁻
PO₄³⁻ + 3Ag⁺  = Ag₃PO₄
2H₃PO₄ + 3Na₂O = 2Na₃PO₄  + 3H₂O
6H⁺ + 2PO₄ + 3Na₂O = 6Na⁺ +  2PO₄ ³⁻  + 3H₂O
6H⁺ + 3Na₂O = 6Na⁺  + 3H₂O
H₃PO₄ + AlCl₃ = AlPO₄ + 3HCl
3H⁺ + PO₄³⁻ + Al³⁺ + 3Cl⁻ = AlPO₄ + 3H⁺ + 3Cl⁻
PO₄³⁻ + Al³⁺  = AlPO₄ 
3)
H₂SO₄ + Ag ≠
H₂SO₄ + SO₂≠
H₂SO₄ + K₂SO₄ ≠
H₂SO₄ + B₂O₃ ≠

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.