Объяснение:
Кислоты будут реагировать с нерастворимыми основаниями; с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений стоят до водорода (т.е левее от водорода)(кроме азотной и серной концентрированной кислот); с оснОвными оксидами; с щелочами.
Кислоты не будут реагировать с другими кислотами и кислотными оксидами, а также с металлами, которые стоят после водорода в электрохимическом ряду напряжений (правее от водорода), потому что не смогут вытеснить водород, следовательно, реакция не пойдёт.
Например, показываю на примере соляной кислоты HCl:
а) с нерастворимыми основаниями:
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
б) с металлами, которые стоят до водорода:
2HCl+Mg=MgCl2+H2
в) с основными оксидами:
K2O+2HCl=2KCl+H2O
г) с щелочами:
NaOH + HCl = NaCl +H2O
д)С неметаллами:
реагируют кислоты, которые обладают сильными окислительными свойствами
Br2 + 2HCl = Cl2 + 2HBr
Средние (нормальные) соли — продукты замещения всех катионов водорода в молекулах кислоты на катионы металла. (Na2CO3)
Кислые соли — продукты частичного замещения катионов водорода в кислотах на катионы металла. (NaHCO3)
Основные соли — продукты неполного замещения гидроксогрупп основания кислотными остатками. ((CuOH)2CO3)
Комплексные соли - соединения, образованные донорно-акцепторной связью. (Na2[Zn(OH)4])
Двойные соли — соли, содержащие два различных катиона. KAl(SO4)2
Смешанные соли — соли, в составе которых присутствует два различных аниона. (Ca(ClO)Cl))
