Определить титр раствора, молярную концентрацию эквивалента, массовую долю вещества тиосульфата натрия, если на титрование 2мл. этого раствора затрачено 2,5 мл. 0,1 моль./л. раствора J2 . М Na2S2O3 * 5H2O = 248 г./моль.
2. Затем, установим соотношение между йодом (J2) и тиосульфатом натрия (Na2S2O3) в реакции:
2 Na2S2O3 + J2 → 2 NaI + S4O6
Из уравнения реакции видно, что каждый моль йода (J2) реагирует с 2 молями тиосульфата натрия (Na2S2O3). То есть, количество молей Na2S2O3 будет равно половине количества молей J2, использованного для титрования.
Вычисляем:
количество молей Na2S2O3 = 0,5 * количество молей J2 = 0,5 * 0,00025 моль = 0,000125 моль Na2S2O3.
3. Теперь, найдем массу тиосульфата натрия (Na2S2O3), используя его молярную массу:
масса Na2S2O3 = количество молей Na2S2O3 * молярная масса Na2S2O3
Вычисляем:
масса Na2S2O3 = 0,000125 моль * 248 г/моль = 0,031 г Na2S2O3
4. Наконец, найдем массовую долю вещества тиосульфата натрия в растворе.
Массовая доля вещества (в процентах) вычисляется как отношение массы вещества к массе раствора, умноженное на 100%.
Вычисляем:
массовая доля вещества Na2S2O3 = (масса Na2S2O3 / масса раствора) * 100%
Нам не дана масса раствора, поэтому предположим, что также используется 2 мл раствора.
массовая доля вещества Na2S2O3 = (0,031 г / 2 г) * 100% = 1,55%
Таким образом, мы получили, что титр раствора составляет 1,55%, молярная концентрация эквивалента - 0,000125 моль, массовая доля вещества тиосульфата натрия - 1,55%.
Надеюсь, я смог вам помочь! Если у вас еще остались вопросы, пожалуйста, задавайте!
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
