5 задание. Задание на фото

Вопрос 1.

А) Характеристика фосфора.

1. Фосфор — элемент пятой группы и третьего периода, Z = 15,

АГ (Р) = 31.

Соответственно, атом фосфора содержит в ядре 15 протонов, 16

Нейтронов и 15 электронов. Строение его электронной оболочки

Можно отразить с следующей схемы:

+15Р 2ё; 8ё; 5ё.

Атомы фосфора проявляют как окислительные свойства (принимают недостающие для завершения внешнего уровня три электрона, получая при этом степень окисления -3, например, в соединениях с менее электроотрицательными элементами — металлами, водородом и т. п. ) так и восстановительные свойства (отдают 3 или 5 электронов более электроотрицательным элементам — кислороду, галогенам и т. п. , приобретая при этом степени окисления +3 и+5.)

Фосфор менее сильный окислитель, чем азот, но более сильный, чем мышьяк, что связано с ростом радиусов атомов от азота к мышьяку. По этой же причине восстановительные свойства, наоборот, усиливаются.

2. Фосфор — простое вещество, типичный неметалл. Фосфору свойственно явление аллотропии. Например, существуют аллотропные модификации фосфора такие, как белый, красный и черный фосфор, которые обладают разными химическими и физическими свойствами. 3. Неметаллические свойства фосфора выражены слабее, чем у азота, но сильнее, чем у мышьяка (соседние элементы в группе) .

4. Неметаллические свойства фосфора выражены сильнее, чем у кремния, но слабее, чем у серы (соседние элементы в периоде) . 5. Высший оксид фосфора имеет формулу Р205. Это кислотный оксид. Он проявляет все типичные свойства кислотных оксидов. Так, например, при взаимодействии его с водой получается фосфорная кислота.

Р205 + ЗН20 =*2Н3Р04.

При взаимодействии его с основными оксидами и основаниями он дает соли.

Р205 + 3MgO = Mg3(P04)2; Р205 + 6КОН = 2К3Р04+ ЗН20.

6. Высший гидроксид фосфора — фосфорная кислота Н3Р04,

раствор которой проявляет все типичные свойства кислот:

взаимодействие с основаниями и основными оксидами:

Н3Р04 + 3NaOH = Na3P04 + ЗН20. 2Н3Р04 + ЗСаО = Ca3(P04)2i + ЗН20.

7. Фосфор образует летучее соединение Н3Р — фосфин.
 

Объяснение:

Дано

m(HCl) = 21,9 г

М(HCl) = 36,5 г/моль

Vm=22,4 л/моль

Найти

V(CO2)

 21,9 г                                                             Хл

 2HCl      +       CaCO3    =     CaCl2      +    CO2    +   H2О

n=2 моль                                                    n=1 моль

М=36,5 г/моль                                          Vm=22,4 л/моль

m=73 г                                                        V = 22,4 л

21,9 г   HCl    -    Х л   СО2

73 г     HCl    -   22,4 л  СО2

V(CO2) = 21,9 * 22,4 / 73 =6,72 л