Оксид железа (II) растворили в растворе бромоводородной кислоты. Затем к раствору добавили едкий кали, при этом образовался осадок зеленоватого цвета. При добавлении к нему перекиси водорода осадок стал бурого цвета. Напишите уравнения всех трех описанных реакций.

Вычислите массу алюминия, необходимую для получения 2,24 л водорода, при взаимодействии его с серной кислотой

                            Ni, t
1) СН₃-СН₂-СН₃    ⇒     СН₃-СН=СН₂ + H₂
     пропан                          пропен

2) СН₃-СН=СН₂ + HCl ⇒ СН₃-СН₂-СН₂Cl
                                          пропилхлорид (1-хлорпропан)

также в этой реакции образуется 2-хлорпропан
СН₃-СН=СН₂ + HCl ⇒ СН₃-СНCl-СН₃ 

3) СН₃-СН₂-СН₂Cl + KOH ⇒ СН₃-СН₂-СН₂-OH + KCl
                                                пропанол-1

4) СН₃-СН₂-СН₂-OH + 2[O] ⇒ СН₃-СН₂-СOOH + H₂O
                                              пропановая кислота

5) СН₃-СН₂-СOOH + KOH ⇒ СН₃-СН₂-СOOK + H ₂O
                                               пропионат калия

6) СН₃-СН₂-СOOK + KOH ⇒ CH₃-CH₃ + K₂CO₃
                                                  этан

Регулируя температуру и силу тока, можно сравнительно просто управлять скоростью и направлением этого процесса. Электролизом водных растворов в огромных количествах получают водород и кислород, хлор и его диоксид, гидроксид натрия, хлораты (соли хлорноватой кислоты НСlО3) и перхлораты (соли хлорной кислоты НСlО4), такие металлы, как медь, свинец, олово, кобальт, никель и др. Электролитическим методом наносят декоративные и защитные покрытия из драгоценных металлов, никеля, хрома (гальванические покрытия). Электролиз расплавов даёт щелочные и шёлочно-земельные металлы, алюминий, магний и др. В органической химии различные соединения получают восстановлением на катоде или окислением на аноде; при этом часто используют неводные растворители.