К раствору, содержащему 63.4 г нитрата серебра пропустили хлороводород объемом 5л. Выпавший осадок отделили, высушили и взвесили, его масса составила 43 г. Определите выход соли, выпавшей в осадок.

1) Определите степень окисления 
P(0) , H2(+), H2(+)O(-2), Al(3+)F3(-), Al2(3+)S3(-2), F2(-), Ca(2+), Fe(3+)Cl3(-)
в скобках степени окисления 
2) выпишите оксиды и назовите
No2, H2SiO3, Ni2O, Ba(OH)2, BaO, MrO2, Cl2O7, SO2 
NO2 - оксид азота (IV)
Ni2O - оксид никеля
BaO - оксид бария
MnO2 - оксид марганца

Cl2O7 - оксид хлора
SO2 - оксид серы (IV)
3) расчитать колличество вещества и число молекул 
49 Cu(OH)2 
n(Cu(OH)2) = 49 г / 98 г / моль = 0,5 моль
кол-во молекул = 0,5 * 6,02*10^23 ( число Авогадро ) = 3,01*10^23

А что в нем особенного?)
Тиосульфат натрия - Na2S2O3. Сера находится в степенях окисления 0 и +4 (средняя степень окисления +2). Сильный восстановитель и хороший комплексообразователь. Образован сильными кислотой и основанием, потому не гидролизуется. Из воды выделяется в виде пентагидрата.
Некоторые реакции тиосульфата:
Na2S2O3 + 2HCl = 2NaCl + S↓ + SO2↑ + H2O
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI (на этой реакции основано йодометрическое титрование)
Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl
4Na2S2O3 --(t°)--> 3Na2SO4 + Na2S5
AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr