1) В пробирку налей 1-2 мл раствора ортофосфорной кислоты (H3PO4) и добавь раствор гидроксида натрия. уравнение реакций и вывод​​

Начнем с оксида двухвалентного металла. МеО содержит 28,57% кислорода, значит, 100 - 28,57 = 71,43% металла. 16/(х + 16) = 0,2857, откуда х = 40. Этот металл - кальций Ca.
Газ имеет молекулярную массу 1,52*29 = 44, это углекислый газ СО2, который с гидроксидом бария дает нерастворимый в воде осадок карбоната бария.
СаСО3 > СаО + СО2
1 моль карбоната кальция при разложении дает 1 моль оксида кальция. 32,4/100 = 0,324 моль карбоната дадут 0,324 моль оксида.
СаО + Н2О = Са(ОН)2
0,324 моль оксида при взаимодействии с водой дадут 0,324 моль гидроксида.

Са(ОН)2 + Н2SО4 > CaSO4 + 2H2O
Для нейтрализации 0,324 моль гидроксида кальция требуется 0,324 моль серной кислоты. что составляет 0,324*98 = 31,75 грамма.
15%-ного раствора кислоты потребуется 31,75*100/15 = 211,67 граммов.
Переводим в объем с учетом плотности: 211,67/1,1 = 192,43 мл.
ответ: формула соли CaCO3 (карбонат кальция). V(H2SO4) = 192.43 мл.

Объяснение:

Дано:

ω%(C)=93,75%

ω%(H)=6,25%

D(повітря)=4,41

Знайдіть молекулярну формулу -?

1. Определим молярную массу углеводорода:

D(повітря)=M(CxHy)÷M(повітря)

M(CxHy)=D(повітря)×M(повітря)

M(CxHy)=4,41×29г./моль=128г./моль  m(CxHy)=128г.

2. Определяем, сколько по массе приходится на углерод:  

128г.- 100%  

x    -  93,75%             x=120г. (C)‏

3.  Определяем, сколько по массе приходится на водород:

128г.- 100%

у    -  6,25%   у=8г.(H)

4. Определяем число атомов углерода и водорода в данном веществе:  

n(C)=120г.:12г.=10 атома;  

n(H)=8г.:1г.=8 атомов.

5. Молекулярная формула речовини:

C₁₀H₈