Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
Объяснение:
1) А) 2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
б) S + O2 = SO2
SO2 + H2O = H2SO3
в) 2H2O -> 2H2 + O2
5O2 + 4P = 2P2O5
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
9,2 г Х г
2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
n=2 моль n=2 моль
М = 23 г/моль М = 40 г/моль
m=46 г m=80 г
9,2 г Na - Х г NaOH
46 г Na - 80 г NaOH
m(NaOH) = 9,2 * 80 / 46 =16 г
54 г Х г
3) 2H2O -> 2H2 + O2
n=2 моль n=1 моль
М = 18 г/моль М = 32 г/моль
m=36 г m=32 г
54 г Н2О - Х г О2
36 г Н2О - 32 г О2
m(O2) = 54 * 32 / 36 = 48 г
