2. К раствору фосфата калия массой 200 г добавили избыток раствора хлорида кальция. Образовался осадок массой 31 г. Вычислите массовую долю фосфата калия в исходном растворе.

Распишите очень подробно со всеми реакциями и словами.

1Задача
1) составляем уравнение реакции:
СnН2n-2 + 2НВr → СnН2nВr 2;
2) рассчитаем молярную массу углеводорода и продукта реакции:
М(СnН2n-2) = 14n – 2; М(СnН2nВr 2) = 14n + 160;
3) установим молекулярную формула углеводорода:
(14n + 160)/(14n – 2) = 4, n = 4;
Формула: С4Н6.

2) m(смеси) = m(CH4) + m(C2H2)
C2H2 + Br2 => C2H2Br2
CH4 + Br2 => нет реакции

2C2H2 +5O2 => 4CO2 + 2H2O
CH4 + 2O2 => CO2 + 2H2O

моль
m (раст. вещ. Br2) = = 64 г
n(Br2) = = 0.4 моль
n(C2H2) = 0.4 моль
m(С2Н2) = 0.4 * 26 = 10.4 г
0.4 *4 = 2 - 2x, где x = n1(C2H2)
n1(C2H2) = 0.2 моль
n(CH4) = 0.2 моль
m (CH4) = 0.2 * 16 = 3.2 г
m (смеси) = 3.2 + 10.4 = 13.6 г
ответ: m (смеси) = 13.6 г

а)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

    +             2-        +          -        +       2-

2H    +  SO4   +2Na   +2OH   =2Na  +SO4 +2H2O  полное ионное уравнение 

    +          -

2H   +2OH   =2H2O  сокращенное ионное уравнение

б)AgNO3+HCl=AgCl(нужно поставить стрелку вниз т.к выпадает в осадок)  +HNO3

     +          -        +       -                       +          -

Ag  +NO3   +H   +Cl   =AgCl(осадок) +H    +NO3    полное ионное уравнение

    +      -

Ag   +Cl  =AgCl   сокращенное ионное уравнение 

блин немного значки плюсов и минусов смещаются но тут не трудно определить что к чему