Объяснение:
Рассчитать титр и молярную концентрацию гидроксида калия, если на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 1,26 г. щавелевой кислоты в мерной колбе на 100 мл. израсходовано 18,50 мл едкого калия.
Н2С2О4 + 2 КOH = К2C2O4 + 2H2O
Вычислим титр щавелевой кислоты
Т(Н2С2О4) = 1,26 г : 100 =0,0126 г/мл
Сн (Н2С2О4) = Т × 1000 / Мэкв = ( 0,0126 ×1000)/ 63,04 г/моль =
0,20 н
Вычислим молярную концентрацию раствора гидроксида калия
V KOH N H2C2O4 18,50 0,2 н 0,2×20,0
= = х = =0,2162
V H2C2O4 N KOH 20,0 х 18,50
Сн (КОН) = = См 0,2162 моль/л
Рассчитаем титр раствора гидроксида калия:
См × М 0,2162 х 56,109
Т(КОН) = = = 0,01213 г/мл
1000 1000
1.Ba(NO3)2
n=m/M
M(Ba(NO3)2)=137+14*2+16*6= 261 г/моль
n=30г/ 261 г/моль=0,115 моль
N=Na*n= 6,02*10 в 23 степени * 0,115 моль=0,69*10 в 23 степени
2.M(O2)=16*2=32 г/моль
n=m/M
n=V/Vm
Следовательно m/M=V/Vm(так как левые части обеих формул одинаковы)
=> V=m*Vm/M=20г*22,4л/моль/32г/моль= 14 л
3. n=m/M
n=V/Vm
Следовательно M=m*Vm/V(так как левые части обеих формул одинаковы)
M=12,5г*22,4л/моль/10л= 28г/моль
Примечания:
Na-число Авогадро,постоянная,равная= 6,02*10 в 23 степени
Vm-постоянная газовая,равная=22,4 л/моль
n=моль
