До ть установити особу за її прикметами: - двоосновна; - оксигеновмісна; - має двох сестер; - не існує у чистому стані; - валентність одного з елементів, що входить до складу її молекули - IV.

a) Na--NaOH--NaNO3

1)2Na+2H2O=H2+2NaOH 

2)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

 

б)K--KOH--K2CO3

1)2K+2H2O=H2+2KOH 

2)2KOH+CO2=H2O+K2CO3 

 

в)Cu--CuO--CuCl2--Cu(OH)2--CuO

1)2Cu+O2=2CuO 

2)CuO+2HCl=H2O+CuCl2 

3)CuCl2+2KOH=2KCl+Cu(OH)2 

4)Cu(OH)2=CuO+H2O 

 

г)Ca--CaO--Ca(OH)2--CaCl2

1)2Ca+O2=2CaO 

2)CaO+H2O=Ca(OH)2

3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

 

д)Zn--ZnO--Zn(NO3)2--Zn(OH)2--ZnSO4

1)2Zn+O2=2ZnO 

2)ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O

3)Zn(NO3)2+2KOH=2KNO3+Zn(OH)2 

4)Zn(OH)2+H2SO4=2H2O+ZnSO4 

 

e)Ba--Ba(OH)2-- Ba(CH3COO)2

1)Ba+2H2O=H2+Ba(OH)2 

2)Ba(OH)2+2CH3COOH=Ba(CH3COO)2+2H2O 

Существует четыре варианта гидролиза солей.
1). Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой (например Na2SO4, KBr, BaCl2):
Na2SO4 2Na+ = SO42-Na+ + HOH →SO42- + HOH→Гидролиз не идет, среда остается нейтральной.
2). Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (например, Na2CO3, Ca3(PO4)2, K2S):
реакция раствора соли щелочная, в результате реакции гидролиза образуется слабый электролит - кислота.
KSiO3 2K+ + SiO32-I. SiO32- + HOH HSiO3- + OH- - краткое ионное уравнение
SiO32- + HOH + 2K+ HSiO3- + OH-+ 2K+ - полное ионное уравнение
K2SiO3 + H2O KHSiO3 + KOH - молекулярное уравнение
II. HSiO3- + HOH
H2SiO3 + OH-HSiO3- + HOH + K+ H2SiO3 + OH- + K+KHSiO3 + H2O H2SiO3 + KOH
Гидролиз идет не до конца, среда щелочная.
Гидролиз практически ограничивается первой ступенью, т. к. ионы HSiO3- диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы H2SiO3 ; тем более, что образование молекул H2SiO3 в щелочной среде мало вероятно.3). Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой (например, FeSO4, CuCl2, AlCl3):FeCl3 Fe3+ + 3Cl-I. Fe3+ + HOH FeOH2+ + H+Fe3+ + HOH + 3Cl- FeOH2+ + H+ + 3Cl-FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HClII. FeOH2+ + HOH Fe(OH)2+ + H+FeOH2+ + HOH + 2Cl- Fe(OH)2+ + H+ + 3Cl-FeOHCl2 + H2O Fe(OH)2Cl + HClIII. Fe(OH)2 + + HOH Fe(OH)3↓ + H+Fe(OH)2 + + HOH + Cl- Fe(OH)3↓ + H+ + 3Cl-Fe(OH)2Cl + H2O Fe(OH)3↓ + HClГидролиз идет не до конца, среда кислая. В обычных условиях гидролиз практически ограничивается первой стадией, т. к. в кислой среде образование осадка Fe(OH)3↓ маловероятно.4). Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой (например, Al2S3, Cr2S3 , CH3 COONH4):а). Растворимые соли:CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OHCH3COO- + NH4+H2O CH3COOH + NH4OHРеакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты. Другими словами, водные растворы таких солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную реакцию среды. Все зависит от констант диссоциации образующихся кислот и оснований. Если константа диссоциации основания < константы диссоциации кислоты, то среда кислая, если константа диссоциации основания > константы диссоциации кислоты, то среда щелочнаяВ случае гидролиза CH3COONH4:K дисс.(NH4OH) = 6,3 • 10-5 > K дисс.(CH3COOH) = 1,8 • 10-5 , значит реакция среды будет слабощелочной.б). Неустойчивые и разлагающиеся водой соли:Al2S3 + 6H2O 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑Продукты гидролиза уходят из сферы реакции, гидролиз необратимый:2AlCl3 + 3NaCl + 6H2O = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ + 6NaClПоэтому сульфид алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только "сухим ", например 2Al + 3S == Al2S3