Исходные концентрации оксида углерода и паров воды соответственно равны 0,08 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О, Н2 в системе СО+Н2О↔ СО2+Н2, если равновесная концентрация СО2 оказалась равной 0,05 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции.

Выберите один ответ:
a. ССО=СН2О=0,03, СН2=0,05, Кс=0,36;
b. ССО=СН2О=0,03, СН2=0,05, Кс=2,78;
c. ССО=СН2О=0,13, СН2=0,05, Кс=1,47;
d. ССО=СН2О=0,13, СН2=0,05, Кс=6,76
e. Нет ответа;

Существует несколько видов связей: металлическая, ионная, ковалентная полярная и неполярная.
1) Металлическая это все металлы, все металлы простые вещества. Например: Al, K, Na, Mg, Ti и другие. Их очень много. Для металлов характерна металлическая кристаллическая решётка, они твердые вещества (за исключением ртути), ковки, пластичны, тугоплавки, но не все (К примеру литий ты сможешь расплавить теплом своей ладони). Для каждого метала характерны свои физические особенности и перечислять я их не буду сам посмотри или сама.
2) Ионная связь это сложные вещества состоящие из металлов и неметаллов. Например: NaCl, MgSO4, CaCO3 и все остальные соли. Все вещества имеющие ионную связь имеют ионную кристаллическую решётку. Они твёрдые, имеют высокую температуру плавления и кипения. Растворяются в воде, но не все (смотри таблицу растворимости). Данные вещества являются электролитами (растворы и расплавы этих веществ проводят электрический ток).
3) Ковалентная полярная и неполярная связь - это неметаллы. Полярная связь это сложные вещества. Например: HCl, H2SO4, H2O, SO3, SiO2 и другие. Неполярная это простые вещества. Например: O2, Cl2, N2 и другие. Все данные вещества газы, жидкости и твёрдые вещества с низкой температурой кипения и плавления, имеют молекулярную кристаллическую решётку. За исключением SiO2 (кварц, песок), Si, Ge, графит, алмаз, углерод. Все эти перечисленные вещества имеют атомную кристаллическую решетку, они твёрдые, имеют высокую температуру плавления и кипения.
P.S Не забудь мой ответ сделать лучшим. Удачи тебе

Катализатор — это вещество, ускоряющеереакцию, но не входящее в состав продуктов реакции. Количество катализатора, в отличие от других реагентов, послереакции не изменяется. Обеспечивая более быстрый путь для реакции, катализатор реагирует с исходным веществом, получившееся промежуточное соединение подвергается превращениям и в конце расщепляется на товар и катализатор. Затем катализатор снова реагирует с исходным веществом, и этот каталитический цикл многократно (до миллиона раз) повторяется.

Обычным разложением при температуре оксида марганца. выделится кислород и марганец.

Реакция разложение пероксида водорода, при этом оксид марганца (IV) играет роль катализатора. 
2H2O2=2H2O+O2