Вариант 1
1.Из приведенного перечня элементов выпишите а) щелочные металлы б) Щелочноземельные в) галогены г)благородные газы
Li,O,Ne,C,Na,Al,F,N,Sr,S,Rn,Cl
2Решить цепочку превращений
Al—Al2O3—Al(NO3)3—Al(OH)3
3.Дать характеристику элементу Mg по плану
1. Нахождение в таблице (период, группа, подгруппа, порядковый номер, атомная масса).
2. Строение атома.
3. Характер элемента (металл, неметалл или переходный).
4. Летучее водородное соединение.
5. Высший оксид, гидроксид, характер соединений.
6. Металлические или неметаллические свойства в сравнении с соседями.

Основание - это химическое соединение образовывать ковалентную связь с протоном либо с вакантной орбиталью другого химического соединения. В узком смысле под основаниями понимают осно́вные гидроксиды  - сложные вещества, при диссоциации которых в водных растворах отщепляется только один вид анионов - гидроксид-ионы OH. например: NaOH = Na+ + OH-   |   Na2O + H2O = 2NaOH

Кисло́ты - химические соединения отдавать катион водорода либо соединения принимать электронную пару с образованием ковалентной связи. Например: Р2О5 + H2O = 2НРО3 метафосфатная  кислота 
Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4 отрофосфатная кислота

Дано:
m(спирт) = 16г
m(кислота) = 27г

Найти:
m(эфир) - ?

Решение: CH₃–COOH + OH–CH₃ ↔ CH₃-COO–CH₃ + H₂O
(реакция обратима, стрелка в прямом и обратном направлении, над ней H⁺ и t)

1. M (спирт) = 32 г/моль
M (кислота) =  60 г/моль
M (эфира) = 74 г/моль
             m 
2.    n = M
n (спирта) = 16/32 = 0,50 моль (избыток)
n (кислота) = 27/60 = 0,45 моль (недостаток)

3. Сравниваем, деля количество вещества (n) на коэффициенты перед веществами.
0,50      0,45
  1     >   1     , расчёт ведём по недостатку

4. m(эфира) = M(эфира) * n(кислоты)
m(эфира) = 74 * 0,45 = 33,3 г

ответ: 33,3 г