1.Какие металлы называются щелочными?
2.Где располагаются металлы в периодической системе хим.элементов?
3.Сколько электронов находиться на внешнем энергетическом уровне?
4.Как изменяются восстановительные свойства щелочных металлов в группе?
5.Какую степень окисления проявляют щелочные металлы?
6.Физ.свойства щелочных металлов. Условия хранения.Почему?
7. Хим.свойства металлов IA ГРУППЫ
С веществами:
А)С кислородом (Li,Na,K)
Б)Цвет пламени (Li,Na,K,Rb,Cs)
В)С водором
С) С серой
Д) С галогенами
Со сложными веществами:
А)С водой
Б)С кислотами
В) с солями
8.Оксиды щелочных металлов - общая формула.Их характер.Физ.свойства.
9.Хим. свойства оксидов щелочных металлов
А) с водой
Б) с кислотными оксидами
В) с кислотами
10.Гидроксиды щелочных металлов - общая формула.Физ.Свойства.
11.Окраска индикаторов в щелочах
12.Хим.свойства щелочей.
А) с кислотами
Б) с кислотными оксидами
В) с расторимыми солями
Г) с амфотерными гидроксидами

https://resh.edu.ru/subject/lesson/1602/main/ - (сделать по видео по

My best and memorable day in my life is considered the new year! on the eve of myalways covers the strange feeling that something needs to happen and joyfulmagical. throughout the festive atmosphere , all selected beautiful christmas tree , buydifferent fruits , sweets, prepare gifts for loved ones. we begin preparing for the holiday in advance. clean the house , decorate the christmas tree ,decorate the room with balls, garlands, beautiful toys. mom always cooksfor the holiday table something unusual and very tasty. i try not to sleeptime of arrival of the new year under the chiming clock . after the final blow on the streetfireworks begins , which can last for an hour ! we usually have fun ,hold various contests , dance, sing . it's really fun ! especially good when new year's eve worth frosty snowy weather . inwindows of all the houses flashing colored lights . celebrating and having fun .apparently, due to the fact that the new year - a general holiday , celebrate it so fun!

Лучшим реагентом будет ортофосфат натрия, Na3PO4.
Общая жесткость воды состоит из карбонатной(точнее - гидрокарбонатной, которую придают Ca(HCO3)2 и Mg(HCO3)2), которая относительно легко убирается кипячением, и постоянную: там участвуют соли тех же кальция и магния, только уже преимущественно хлориды и сульфаты. Они, в отличие от гидрокарбонатов, более стойкие к нагреванию. Например, CaSO4, MgCl2.
Ортофосфат натрия легко вступает в реакцию с представленными солями обоих типов, образуя осадок, который легко отделить механически:
3Ca(HCO3)2 + 2Na3PO4 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaHCO3
3MgSO4 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 3Na2SO4.

В промышленности также используются ионообменные смолы, но это уже как дополнение к основному ответу.