Объяснение:В отличие от чистых растворителей, которые кипят и замерзают при постоянной температуре, растворы кипят и замерзают в некотором интервале температур. Чем выше концентрация раствора соли - тем выше его температура кипения. Это связано с уменьшением давления насыщенного пара, так как соль - нелетучее вещество.
Второй закон Рауля определяет изменение температуры кипения и замерзания растворов по сравнению с чистыми растворителями. Раствор закипает при более высокой температуре, так как концентрация молекул растворителя в нём всегда ниже, чем в чистом растворителе, и давление насыщенного пара раствора достигает атмосферного при более высокой температуре.
это все!
Массовую долю элемента выражают в долях от единицы или в процентах по формуле:
ω(Э) = m (Э) / Мr(в-ва) (1)
ω% (Э) = m(Э) · 100%/Мr(в-ва)
1. Вычисляем относительную молекулярную массу хлорида бария (по табл. Менделеева):
Мr (BaCl2)=137,33+35,5*2=208,33 г/моль2. Вычисляем массовые доли элементов.
Для этого численное значение массы элемента (с учетом индекса) делят на молярную массу вещества:
ω(Ba)=137,33/208,33=0,66=66%
ω(Cl)=35,5*2/208,33=0,34=34%
3. Мr (ZnSO4)=65+32+16*4=161 г/моль
