Визначте формулу вуглеводню, при спалюванні 1л парів якого утворилося 6л вуглекислого газу і 7л водяної пари(всі виміри об'ємів проведені за однакових умов). Який об'єм хлору потрібен для повного хлорування 1 моль цього углеводню ?

название: Степень окисления:

1.Оксид кальция +2;-2

2.Серная кислота +1;-2

3.Фосфат калия +1;-3

4.Оксид магния +4;-2

5.Сероводород +1;-2

6.Нитрат алюминия +3;-1

7.Силикат цинка +2;+4;-2

8.Натрий +1

9.Фосфин -3;+1

10. Монооксид углерода +2;-2

11.Сернистая кислота +1;-2

12.Оксид фосфора +3;-2

13.Литий +1

14.Фосфат натрия +1;-3

15.Оксид марганца +7;-2

16.Сульфид калия +1;-2

17.Нитрат железа (III) +3;-1

18.Силикат кальция +2;+4;-2

19.Аммиак -3;+1

20.Углекислый газ +4;-2

21.Фосфорная кислота +1;-3

22.Оксид фосфора (V) +5;-2

23.Сульфат калия +1;-2

24.Оксид серы +6;-2

25.Калий +1

26.Соляная кислота +1;-1

27.Нитрат алюминия +3;-1

28.Сульфит цинка +2;-2

29.Гидрид алюминия +3;+1

30.Оксид цинка +2;-2

31.Серная кислота +1;-2

32.Оксид азота +5;-2

33.Фосфат лития +1;-3

34.Оксид серы +4;-2

35.Йодоводородная кислота +1;-1

36.Нитрат железа (II) +2;-1

37.Силикат кальция +2;+4;-2

38.Гидроксид калия +1;-1

39.Кислород -2

У солей степень окисления написана ТОЛЬКО У КИСЛОТНОГО ОСТАТКА.

1. Чтобы определить количество теплоты, поглощенное при разложении 2020 г. нитрата калия, мы должны использовать термохимическое уравнение реакции и применить коэффициенты перед реагентами и продуктами реакции. В данном случае, у нас есть уравнение: 2KNO3 = 2RNO2 + O2 – 255 КДж.

Первое, что нам нужно сделать - это выразить коэффициенты перед реагентами и продуктами в молярных количествах. Если мы знаем молярную массу оригинального вещества (нитрата калия - KNO3), мы можем использовать ее для расчета молярных количеств.

Молярная масса KNO3: K = 39.10 г/моль, N = 14.01 г/моль, O = 16.00 г/моль.
Молярная масса KNO3 = 39.10 + 14.01 + (3 * 16.00) = 101,10 г/моль.

Рассчитаем массу KNO3 в 2020 г.:
Количество вещества (n) = масса / молярная масса.
n(KNO3) = 2020 г / 101.10 г/моль = 20 моль KNO3.

Теперь нам нужно найти количество теплоты (Q), которое поглощается при разложении 20 моль нитрата калия в соответствии с уравнением. Для этого мы умножим количество моль на коэффициент перед теплом в уравнении.

Q = 20 моль * 255 КДж/моль = 5100 КДж.

Ответ: Количество теплоты, поглощаемое при разложении 2020 г. нитрата калия, составляет 5100 КДж.

2. Чтобы определить количество теплоты, выделившейся в реакции между MgO и CO2, мы должны использовать термохимическое уравнение реакции и массу вещества, которое вступает в реакцию. В данном случае, предоставлено уравнение: MgO + CO2 = MgCO3 + 102 КДж.

Уравнение показывает, что 1 моль MgO реагирует с 1 моль CO2 и выделяет 102 КДж теплоты.
Молярная масса MgO = 40.31 г/моль.

Рассчитаем количество моль MgO в 8 г:
n(MgO) = масса / молярная масса = 8 г / 40.31 г/моль = 0.198 моль MgO.

Теперь мы можем найти количество теплоты (Q), выделившейся в реакции, путем умножения количества моль MgO на коэффициент перед теплом в уравнении.

Q = 0.198 моль * 102 КДж/моль = 20.196 КДж.

Ответ: Количество теплоты, выделившееся в реакции между MgO и CO2, составляет 20.196 КДж.

3. Чтобы определить количество теплоты, выделяемое при сгорании 44,8 л этена, мы должны использовать термохимическое уравнение реакции и объем вещества, которое вступает в реакцию. В данном случае, предоставлено уравнение: C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O + 1400 КДж.

Уравнение показывает, что 1 моль этена реагирует с 3 молями кислорода и выделяет 1400 КДж теплоты.
Молярная масса этена (C2H4): C = 12.01 г/моль, H = 1.01 г/моль.

Рассчитаем количество моль этена в 44,8 л:
n(C2H4) = объем * (1 моль/л) = 44,8 л * (1 моль/л) = 44,8 моль C2H4.

Теперь мы можем найти количество теплоты (Q), выделившееся при сгорании этена, путем умножения количества моль этена на коэффициент перед теплом в уравнении.

Q = 44,8 моль * 1400 КДж/моль = 62720 КДж.

Ответ: Количество теплоты, выделяемое при сгорании 44,8 л этена, составляет 62720 КДж.