Обчислить масу осаду, що утворився при взаємодії 1,7г аргентум нітрату та калій хлориду балов даю​

А)
2 Fe + 3 Cl₂ = 2 FeCl₃
Fe - восстановитель, окисляется (отдает электроны)
Cl₂ - окислитель, восстанавливается (принимает электроны)
Число отданных и принятых электронов должно быть одинаковым:
Чтобы  "сделать их одинаковыми" находим их наименьшее общее кратное (в данном случае это 6) и находим для них дополнительные множители (в данном случае это 2 и 3):   
Fe - 3e⁻ = Fe³⁺        | 3 | 2
Cl₂ + 2e⁻ = 2 Cl⁻     | 2 | 3

Умножаем каждое уравнение на его дополнительный множитель и почленно складываем оба уравнения: 

   2 Fe - 6e⁻ = 2 Fe³⁺      
+  
   3 Cl₂ + 6e⁻ = 6 Cl⁻

2 Fe + 3 Cl₂ = 2 Fe³⁺ + 6 Cl⁻

Или в молекулярном виде:

2 Fe + 3 Cl₂ = 2 FeCl₃

б)
Al + O₂ = Al₂O₃
Уже не так подробно:

Al - восстановитель
O₂ - окислитель

Al + 3e⁻ = Al³⁺        | 3 | 4
O₂ + 4e⁻ = 2 O²⁻    | 4 | 3

4 Al + 3 O₂ = 4 Al³⁺ + 6 O²⁻
4 Al + 3 O₂ = 2 Al₂O₃

Вокруг ядра располагаются электроны. Электроны, двигаясь вокруг ядра, образуют ЭЛЕКТРОННУЮ ОБОЛОЧКУ. Число электронов в оболочке = порядковому номеру элемента.Образуются ЭЛЕКТРОННЫЕ СЛОИ, за счет того, что движущиеся вблизи ядра электроны загораживают ядро от других электронов. Каждый электронный слой состоит из электронов с близкими значениями энергии, поэтому электронные слои еще называют ЭНЕРГЕТИЧЕСКИМИ УРОВНЯМИ. Число заполняемых энерг. уровней = номеру периода, в котором находится элемент.Как определить максимальное количество электронов на каждом уровне? Для этого используют формулу: 2n в квадрате, где n-номер уровня. И решаешь по этой формуле. ( например возьмем 1 уровень, подставляем "единицу" вместо n, получаем: 2*1 в квадрате, получается 2, т.е. на 1 уровне максимальное количество электронов=2.) На втором максимальное количество электронов=8, на третьем= 18 и т.д.