Навеску технического BaCl2 в 6,7000 г растворили в мерной колбе емкостью 1000 мл. На титрование 25 мл раствора израсходовали 26,95 мл раствора AgNO3. (Т(AgNO3) = 0,008059 г/мл). Вычислить массовую долю (в %) хлорид-ионов в образце.

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать информацию о титровании хлорид-ионов кислотным раствором AgNO3.

1. Найдем количество моль AgNO3, израсходованное на титрование. Для этого умножим объем израсходованного раствора AgNO3 (26,95 мл) на его концентрацию (0,008059 г/мл). Получим:

количество моль AgNO3 = 26,95 мл * 0,008059 г/мл = 0,2171 г

2. Согласно стехиометрии реакции, моль AgNO3 соответствует моль Cl-. Поскольку AgNO3 имеет молярную массу 169,87 г/моль, моль Cl- будет иметь такую же массу. Получим:

масса Cl- = 0,2171 г

3. Теперь найдем количество моль Cl- в образце. Для этого воспользуемся уравнением:

моль Cl- = масса Cl- / молярная масса Cl- = 0,2171 г / 35,453 г/моль = 0,006124 моль

4. Найдем количество моль BaCl2, используя соотношение BaCl2 и Cl- в химической формуле соединения (1:2). Получим:

моль BaCl2 = 0,006124 моль Cl- / 2 = 0,003062 моль

5. Найдем массу BaCl2 в образце. Для этого умножим количество моль BaCl2 на его молярную массу. Молярная масса BaCl2 равна:

m(Ba) = 137,33 г/моль
m(Cl) = 35,453 г/моль

молярная масса BaCl2 = m(Ba) + 2 * m(Cl) = 137,33 г/моль + 2 * 35,453 г/моль = 208,24 г/моль

масса BaCl2 = 0,003062 моль * 208,24 г/моль = 0,6382 г

6. Наконец, найдем массовую долю хлорид-ионов в образце. Для этого разделим массу Cl- на общую массу образца и умножим на 100%. Получим:

массовая доля Cl- = (0,2171 г / 6,7000 г) * 100% = 3,2403%

Таким образом, массовая доля хлорид-ионов в образце составляет 3,2403%.