с тестом Укажите название Ме, реагирующего с водой при нагревании
а) кальций б) железо в) литий г) серебро
2 Во время химической реакции металлы:
а) отдают электроны с внешнего энергетического уровня
б) присоединяют электроны на внешний энергетический уровень
в) не изменяют внешнего энергетического уровня
г) изменяют заряд ядра
3 Электролиз преимущественно используют для получения:
а) Ме расположенных в ряду напряжений между Mg и H б) наиболее активных металлов
в) металлов стоящих в ряду активности после водорода г) для получения галогенов
4 Укажите самый легкоплавкий металл
а) калий б) кадмий в) рутений г) ртуть
5 Укажите металл, не реагирующий с разбавленной серной кислотой
а) кальций б) цинк в) серебро г) магний
6 Укажите металл, взаимодействующий с азотом при н.у.
а) железо б) литий в) кальций г) хром
7 Установите соответствие между формулами двух веществ и реактивом с которого можно различить эти вещества
А. AlCl3 и CuCl2 1.Серная кислота
Б. Ba(OH)2 и NaOH 2. Гидроксид калия
В. Na2CO3 и KCl 3.Нитрат серебра
Г. NH4Cl и Li2SO3 4. Нитрат бария

8 Выберите из числа предложенных веществ, вещество реагировать с гидроксидом бария необратимо и запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде
а) сульфат натрия б) хлорид кальция в) нитрат калия г) оксид меди (2)
9 Запишите уравнение реакции между хромом и концентрированной азотной кислотой при нагревании и рассмотрите его как окислительно - восстановительное. Определите степени окисления элементов, составьте схемы электронного баланса, расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
10 Какой объём газа выделится при взаимодействии 400 г. нитрата аммония, содержащего 80 % NH4NO3 с избытком гидроксида калия?

Стронций, Strontium, Sr, порядковый номер 38, атомный вес 87,63. Серебристо-белый металл. Получил свое название от шот­ландского города Стронцианы, где был найден в 1784 г. в свинцовых рудниках. По своим физическим и химическим свойствам сходен с кальцием. Соли стронция не имеют терапевтических преимуществ перед солями кальция, натрия и применение их довольно ограниченное.

Применяются следующие соли:

Stroncium bromatum — при эпилепсии до 4 г в день. Stronoium iodatum—по 0,5—1 г вместо йодистого калия. Stroncium.lacticum —предлагается при альбуминурии и нефрите по 0,5 г на прием, а также как притовоглистное (И.Левинштейн). В настоящее время стронций применяется в клинической практике для ортопедического исправления деформации у детей (А. О. Войнар).

Источниками стронция в природных водах являются горные породы, наибольшие количества его содержат гипсоносные отложения.

Низкая концентрация стронция в природных водах объясняется слабой растворимостью их сернокислых соединений (растворимость SrSO4 при 18°С 114 мг/дм3).

В пресных водах концентрация стронция обычно намного ниже 1 мг/дм3 и выражается в микрограммах на литр. Встречаются районы с повышенной концентрацией этого иона в водах.

Будучи близок к кальцию по химическим свойствам, стронций резко отличается от него по своему биологическому действию. Избыточное содержание этого элемента в почвах, водах и продуктах питания вызывает "уровскую болезнь" у человека и животных (по названию реки Уров в Восточном Забайкалье) — поражение и деформацию суставов, задержку роста и др.

Применение Бария. 

Газопоглотитель в электронных приборах. Добавляется совместно и цирконием в жидкометаллические теплоносители ( сплавы натрия, калия, рубидия). 

Фторид бария применяется в виде монокристаллов в оптике ( линзы, призмы)

Пероксид бария используется в пиротехнике. 

Фторид бария используется в твердотельных фторионных аккумуляторных батареях в качестве компонента фторидного электролита.

Оксид бария используется в мощных медноокисных аккумуляторах в качестве компонента активной массы (окись бария-окись меди).

Сульфат бария применяется в качестве расширителя активной массы отрицательного электрода при производстве свинцово-кислотных аккумуляторов.

Реакция Вёлера
CaC2+2H2O-->C2H2+Ca(OH)2
Реакция Зелинского
3C2H2-->(циклотримеризация)C6H6
Гидрирование
1)C6H6+3H2-->C6H12
2)C6H12+H2-->C6H14
Галогенизация
C6H14+Cl2-->C6H13Cl+HCl
Реакция Вюрца-Фиттига
C6H13Cl+2Na+CH3Cl-->C7H16+2NaCl
Крекинг
1)C7H16-->C4H10+C3H6 
Гидрирование
2)C3H6+H2-->C3H8
Галогенизация
3)C3H8+Cl2-->C3H7Cl
Реакция Вюрца-Фиттига
4)C3H7Cl+C3H7Cl+2Na-->C6H14+2NaCl
Галогенизация
C6H14+Cl2-->C6H13Cl+HCl
Реакция Вюрца
2C6H13Cl+2Na+C6H13Cl-->C12H26+2NaCl
Крекинг
C12H26-->C6H14+C6H12
Гидратация
C6H14+H2O-->C6H13OH+1/2 H2
Дегидратация
C6H13OH-->C6H12+H2O