Какие используют для получения серной кислоты? (не менее двух Так же указать типы реакций, определить механизмы реакций (окислительно-восстановительная или ионная).

Объяснение:

то не задача а лабораторная работа! аммония хлорид это нашатырь кажется - прозрачного цвета с едким запахом. гидроксид натрия это прозрачная соль.

если их смешать мы получим:

NH4Cl+NaOH=NaCl+NH4OH

NH4 + +Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH4OH - полное ионное уравнение

NH4 + +OH- = NH4OH - сокращённое ионное уравнение

(только сейчас практически не используют запись "NH4OH" и название "гидроксид аммония" - считается, что такого соединения не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, и поэтому уравнения правильнее записать так:

NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3*H2O

NH4 + +OH- = NH3*H2O

Первым делом ты расставляешь степени окисления всех веществ в реакции.

Далее по реакции смотришь, какой элемент изменил степень окисления.

Если степень окисления повысилась, то это восстановитель, а реакция будет окисление. Он отдает электроны, т.е. нужно вычесть столько электронов, на скольно он повысился. См. пример.

Если степень окисления понизилась, то это окислитель, а реакция восстановление. Он принимает электроны, т.е. прибавляешь столько электронов, на сколько он изменился. См. пример.

Потом ты находишь наименьшее общее кратное отданных и полученных электронов и записываешь его в первый столбик, далее делищь его на эти же электроны и записываешь результаты во второй столбик. Результаты во втором столбике являются коэффициентами в уравнении, но главное все считать.

Помни правило: если количество кислорода в первой части уравнения равно количеству кислорода во второй части уравнения, то коэффициенты расставлены верно.

Пример на фото.