Металлические свойства наиболее выражены у:
а) натрия, б) калия, в) кальция, г) алюминия.
ответ
2) Амфотерные свойства выражены у каждого элемента в представленных рядах элементов:
а) Al, Ca, Fe, б) Be, Al, Zn; в) Zn, Mg, Sn; г) Na, K, Al.
ответ
3) Для металлов характерны:
а) металлический блеск; б) растворимость в воде; в) резкий запах; г) хрупкость.
ответ
4) Для металлов не характерна а) отдавать электроны; б) электропроводность;
в) принимать электроны; г) теплопроводность.
ответ
5) Внимательно прочитайте следующие суждения:

Суждение А: «Металлы хорошо проводят электрический ток».
Суждение Б: «Металлы – хорошие окислители».

А) верно только суждение А; б) верно только суждение Б;
в) верны оба суждения; г) оба суждения неверны.
ответ
6) Процесс разрушения металлов под воздействием веществ окружающей среды называется ...
а) электролизом; б) коррозией; в) металлургией; г) восстановлением.
Отвте
7) Поставьте коэффициенты в уравнении реакции, используя электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель:

Fe + H2SO4 (конц.)  Fe2 (SO4)3 + SO2+ H2O
ответ

На будущее:
1. Записываем формулу вещества   K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39  Ar(Cr)=52  Ar(O)=16

Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292

3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса  соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля  будет равна атомная масса элемента  деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr   
ω(K)=78÷292=0.267 
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица  )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим  массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032           ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194       ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
  ω(O)=48÷62=0.774       ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%

б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%

в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%

1) 
8NH3 + 3KBrO4 = 4N2 + 3KBr + 12H2O 
   4   /   2N^(-3) -6e --> N2^(0)    / восстановитель
   3   /   Br^(+7) +8e --> Br^(-1)   / окислитель
2)
 Fe + 2HCl = FeCl2 (хлорид железа (II)) + H2 (водород)
 Ca(NO3)2 = Са(NO2)2 (нитрит кальция) + O2 (кислород)
 CuSO4 + 2КОH = Сu(OH)2 (гидроксид меди) + K2SO4 (сульфат калия)
 Ca + 2H2O = Сa(OH)2 (гидроксид кальция) + H2 (водород)
 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 

3) К 200 мл р-ра чего?
4) Более сильные неметаллические свойства проявляет кислород. Т.к. радиус у кислорода меньше, и электроны он удерживает сильнее.