определить степень окисления, окислитель и востановитель следующих элементов :
1. Na + I2 = NaI; 2. Na + O2 = Na2O2; 3. Na2O2 + Na = Na2O; 4. Al + Br2 = AlBr3; 5. FeO + O2 = Fe2O3 6. Fe2O3 + CO = Fe + CO2 7. Cr + O2 = Cr2O3 8. CrO3 + NH3 = Cr2O3 + H2O + N2 9. Mn2O7 + NH3 = MnO2 + N2 + H2O; 10. MnO2 + H2 = Mn + H2O 11. MnS + O2 = MnO2 + SO2 12. PbO2 + CO = Pb + CO2 13. Cu2O + Cu2S = Cu + SO2 14. CuS + O2 = Cu2O +SO2

1)
Дано:
m(CaCO3) = 0.5 г
Найти:
V(CO2) - ?

Решение:
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2 +H2O

M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 0.5/100 = 0.005 моль
n(CO2) =n(CaCO3)=0.005 моль
V(CO2) = 22.4 * 0.005 =0.112 л

2) Условие задачи не очень ясно. Ведь в сосудах обычно находятся растворы. А раствор оксида кальция - это и есть гидроксид кальция. Предположим, что в сосудах находятся эти вещества в твердом виде. Возьмем небольшое количество каждого из них и добавим воды. Оксид кальция быстро растворяется в воде. Гидроксид кальция плохо растворим. Вот по степени растворимости их и можно будет различить.

1)
Дано:
m(CaCO3) = 0.5 г
Найти:
V(CO2) - ?

Решение:
CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2 +H2O

M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 0.5/100 = 0.005 моль
n(CO2) =n(CaCO3)=0.005 моль
V(CO2) = 22.4 * 0.005 =0.112 л

2) Условие задачи не очень ясно. Ведь в сосудах обычно находятся растворы. А раствор оксида кальция - это и есть гидроксид кальция. Предположим, что в сосудах находятся эти вещества в твердом виде. Возьмем небольшое количество каждого из них и добавим воды. Оксид кальция быстро растворяется в воде. Гидроксид кальция плохо растворим. Вот по степени растворимости их и можно будет различить.