Электролитическая диссоциация. Окислительно-восстановительные реакции.
Часть А
А1. При растворении в воде электролита происходит
1) направленное движение ионов
2) образование свободных ионов
3) выпадение осадка
4) распределение молекул электролита между молекулами воды
А2. Лампочка прибора для изучения электропроводности загорится, если электроды
поместить в 1) Н2О(дист) 2) этиловый спирт 3) сахар(расплав) 4) NaCl(р-р)
А3. Образуется газ при сливании растворов
1) Na2SO4 и BaCl2 2) Na2CO3 и HCl 3) HNO3 и KOH 4) CuSO4 и NaOH
А4. Взаимодействию растворов гидроксида натрия и соляной кислоты соответствует
краткое ионное уравнение 1) ОН- + Н+ = Н2О 3) Н+ + Cl- = HCl
2) Na+ + Cl- = NaCl 4) Na+ + OH- = NaOH
А5. Реакция между нитратом бария и сульфатом натрия протекает до конца, так как
1) оба вещества являются электролитами 3) образуется растворимый нитрат натрия
2) нитрат бария является солью 4) образуется нерастворимый сульфат бария
А6. К образованию осадка приведет одновременное нахождение в растворе ионов
1) Н+ и Cl- 2) Mg+ и Cl- 3) SO 2-4 и K+ 4) Ba2+ и SO 2-4
А7. Укажите вещества, необходимые для осуществления превращения 2Н+ + S2-=H2S
1) серная кислота и хлорид железа(II) 3) сульфид меди(II) и вода
2) серная кислота и сульфид натрия 4) оксид серы(IV) и вода
А8. Окислительно – восстановительной является реакция
1) Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2 3) Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl
2) CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + Cu(OH)2 4) ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
А9. В окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме
NH3 + O2 → NO + H2O, коэффициент перед формулой окислителя
1) 5 2) 2 3) 3 4) 4
А10. Процессу восстановления соответствует схема
1) S-2→ S+4 2) Cu+2→ Cu0 3) N-3→ N0 4) C-4→ C+4
​