Контрольная работа.
"Изменения, происходящие свеществами"
І вариант
No1.
Закончите уравнения реакций, укажите класс и название полученного вещества,
подпишите тип реакции.
(Тип реакции указываем рядом с уравнением реакции, класс и название
вещества строго под формулой того вещества, к которому они относятся.)
а) Р205+ H20 -
б) Zn(NO3)2 + KOH –
B) Cu(OH)2 -
T) SO2 + NaOH –
д) CaCl2 + Na3PO4 -
​

Здравствуйте

Его масса =5,6 г

Объяснение:

Дано

m(SiO2)=12 г

m( C)=6г

Найти

m(Si)-?

Решение

SiO2 + C= CO2 + Si

Mr(SiO2)= 60г/моль

Mr(C)=12г/моль

Дальше мы будем находить количество вещества по этой формуле n= m/Mr

n(SiO2)=12/60=0,2моль

n(C) = 6/12=0,5моль

Теперь сверяем какой из них меньше

n(SiO2)=0,2моль < n(C) =0,5моль

Ну а теперь , мы знаем какой из них меньше и будем работать с ним.

Дальше будем находить массу Кремния

по этой формуле

m=Mr×n

Mr(Si)= 28г/моль

m(Si)= 28×0,2=5,6г

ответ: масса Кремния(Si) равняется 5,6г

Всегда

288 г                                                                                      х л 

100 г                                                                                    22,4 л

1. Найдем чистую массу карбоната кальция в мраморе,учитывая,что его содержится 90%(100-10=90):

m(CaCO3)=m(мрамора)*w(CaCO3)=320*0,9=288 г

2. Подставив эту массу в уравнение реакции получим объем углекислого газа:

при взаимодействии 100 карбоната выделяется 22,4 л углекислого газа, а

при  --  //  --             288 г__________________х л, откуда

х=288*22,4/100=приблизительно 65 л